\( C_3H_8(g) + 5O_2(g) = 3CO_2(g) + 4H_2O(g) \) বিক্রিয়াটির \( \Delta H \) কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( C_3H_8 + 5O_2 = 3CO_2 + 4H_2O \) বিক্রিয়ার শক্তি পরিবর্তন \( \Delta H = -2220 \, KJ/mol \)। এটি একটি এক্সোথারমিক বিক্রিয়া। অপশন বিশ্লেষণ: A. -1559 KJ/mol: ভুল, কারণ এটি সঠিক \( \Delta H \) নয়। B. -2220 KJ/mol: সঠিক, কারণ এটি সঠিক \( \Delta H \)। C. -50.45 KJ/mol: ভুল, কারণ এটি বিক্রিয়ার শক্তির সাথে মেলে না। D. -57.79 KJ/mol: ভুল, কারণ এটি সঠিক মান নয়। নোট: এক্সোথারমিক বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে \( \Delta H \) সর্বদা ঋণাত্মক হয়।

Another Explanation (5): ```html

প্রদত্ত বিক্রিয়াটির \( \Delta H \) নির্ণয়:

বিক্রিয়াটি হলো: \( C_3H_8(g) + 5O_2(g) \longrightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g) \)

এখানে, \( \Delta H = -2220 \text{ KJ/mol} \) দেওয়া আছে।

ব্যাখ্যা:

\( \Delta H \) হলো বিক্রিয়াটির এনথালপি পরিবর্তন। এর মান ঋণাত্মক হওয়ায় বোঝা যায় এটি একটি তাপমোচী (Exothermic) বিক্রিয়া। অর্থাৎ, এই বিক্রিয়াটি ঘটার সময় তাপ উৎপন্ন হয়। 🔥

\( \Delta H = -2220 \text{ KJ/mol} \) এর মানে হলো, এক মোল \( C_3H_8 \) সম্পূর্ণরূপে অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে 3 মোল \( CO_2 \) এবং 4 মোল \( H_2O \) উৎপন্ন করলে 2220 কিলোজুল তাপ নির্গত হয়। 😮

সুতরাং, বিক্রিয়াটির \( \Delta H \) হলো \( -2220 \text{ KJ/mol} \)। ✅

```