Explanation: Hints: হাইব্রিডাইজেশন Solve: \(CH_4 \rightarrow sp^3\), \(NH_3 \rightarrow sp^3\), \(BeCl_2 \rightarrow sp\), \(BF_3 \rightarrow sp^2\) Ans. (B) ব্যাখ্যা: অবস্থা, বন্ধন জোড়, নিঃসঙ্গ জোড়, সংকে, আকৃতি, উদাহরণ sp, 2টি, 0, AB_2, রৈখিক, \(BeF_2, HgCl_2\) sp^2, 3টি, 0, AB_3, ত্রিকোণীয় সমতলীয়, \(BF_3, AlCl_3, NO_3^-, CO_3^{2-}\) sp^3, 4টি, 0, AB_4, চতুর্মুখী, \(CH_4^+, NH_4^+, BF_4^-, ClO_4^-\) sp^3, 3টি, 1টি, AB_3L, পিরামিডীয়, \(NH_3, PH_3, PCl_3\)

Another Explanation (5):

CH₄, NH₃, BeCl₂, BF₃ অণুগুলোতে C, N, Be এবং B এর হাইব্রিডাইজেশন ব্যাখ্যা

এই নিবন্ধে, আমরা CH₄, NH₃, BeCl₂, এবং BF₃ অণুগুলোতে কেন্দ্রীয় পরমাণুগুলোর (C, N, Be, B) হাইব্রিডাইজেশন নিয়ে আলোচনা করব। হাইব্রিডাইজেশন একটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা যা অণুর গঠন এবং বৈশিষ্ট্য বুঝতে সাহায্য করে। ⚛️

হাইব্রিডাইজেশন কি?

হাইব্রিডাইজেশন হল পারমাণবিক অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে নতুন সংকর অরবিটাল তৈরির প্রক্রিয়া। এই সংকর অরবিটালগুলি শক্তি এবং আকৃতিতে ভিন্ন হয় এবং বন্ধন গঠনে অংশ নেয়। ⚗️

বিভিন্ন অণুতে হাইব্রিডাইজেশন

1. মিথেন (CH₄)

   মিথেনে, কার্বন (C) পরমাণুর চারটি sp³ সংকর অরবিটাল রয়েছে। কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p²। উত্তেজিত অবস্থায়, একটি 2s ইলেকট্রন 2p অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। তারপর, একটি 2s এবং তিনটি 2p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে চারটি sp³ সংকর অরবিটাল তৈরি করে। প্রতিটি sp³ অরবিটাল একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 1s অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে চারটি সিগমা (σ) বন্ধন গঠন করে। ফলে মিথেনের চতুস্তলকীয় (tetrahedral) গঠন তৈরি হয়। 📐

   হাইব্রিডাইজেশন: sp³ ✅

   

2. অ্যামোনিয়া (NH₃)

   অ্যামোনিয়াতে, নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর চারটি sp³ সংকর অরবিটাল রয়েছে। নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p³। এখানে, একটি 2s এবং তিনটি 2p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে চারটি sp³ সংকর অরবিটাল তৈরি করে। তিনটি sp³ অরবিটাল তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 1s অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে তিনটি সিগমা (σ) বন্ধন গঠন করে। চতুর্থ sp³ অরবিটালে একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) থাকে। নিঃসঙ্গ জোড়ের কারণে অ্যামোনিয়ার গঠন ত্রিকোণীয় পিরামিড আকৃতির (trigonal pyramidal) হয়। 🔺

   হাইব্রিডাইজেশন: sp³ ✅

   

3. বেরিলিয়াম ক্লোরাইড (BeCl₂)

   বেরিলিয়াম ক্লোরাইডে, বেরিলিয়াম (Be) পরমাণুর দুটি sp সংকর অরবিটাল রয়েছে। বেরিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s²। উত্তেজিত অবস্থায়, একটি 2s ইলেকট্রন 2p অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। তারপর, একটি 2s এবং একটি 2p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে দুটি sp সংকর অরবিটাল তৈরি করে। প্রতিটি sp অরবিটাল একটি ক্লোরিন পরমাণুর p অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে দুটি সিগমা (σ) বন্ধন গঠন করে। ফলে BeCl₂ এর গঠন সরলরৈখিক (linear) হয়। ↔️

   হাইব্রিডাইজেশন: sp ✅

   

4. বোরন ট্রাইফ্লুরাইড (BF₃)

   বোরন ট্রাইফ্লুরাইডে, বোরন (B) পরমাণুর তিনটি sp² সংকর অরবিটাল রয়েছে। বোরনের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p¹। উত্তেজিত অবস্থায়, একটি 2s ইলেকট্রন 2p অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। তারপর, একটি 2s এবং দুটি 2p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে তিনটি sp² সংকর অরবিটাল তৈরি করে। প্রতিটি sp² অরবিটাল একটি ফ্লুরিন পরমাণুর p অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে তিনটি সিগমা (σ) বন্ধন গঠন করে। BF₃ এর গঠন ত্রিকোণীয় সমতলীয় (trigonal planar) হয়। 平面

   হাইব্রিডাইজেশন: sp² ✅

   

সংক্ষিপ্তসার

অণু	কেন্দ্রীয় পরমাণু	হাইব্রিডাইজেশন	গঠন
CH4	C	sp3	চতুস্তলকীয় (Tetrahedral)
NH3	N	sp3	ত্রিকোণীয় পিরামিড (Trigonal Pyramidal)
BeCl2	Be	sp	সরলরৈখিক (Linear)
BF3	B	sp2	ত্রিকোণীয় সমতলীয় (Trigonal Planar)

আশা করি, এই আলোচনা CH₄, NH₃, BeCl₂, এবং BF₃ অণুগুলোতে C, N, Be এবং B এর হাইব্রিডাইজেশন বুঝতে সাহায্য করবে। Happy learning! 📚😊