একটি মৌলের সকল নিরপেক্ষ পরমাণুর জন্য নিচের কোন উক্তটি সঠিক?
একটি মৌলের সকল নিরপেক্ষ পরমাণুর জন্য প্রযোজ্য উক্তি: ব্যাখ্যা
প্রশ্নটি ছিল: একটি মৌলের সকল নিরপেক্ষ পরমাণুর জন্য নিচের কোন উক্তিটি সঠিক?
উত্তর: "তাদের সমান সংখ্যক ইলেকট্রন ও প্রোটন রয়েছে।"
ব্যাখ্যা
এই উক্তিটি সঠিক হওয়ার কারণ হলো:
- পরমাণুর গঠন: প্রতিটি পরমাণু মূলত তিনটি মৌলিক কণা দিয়ে গঠিত - প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন।
- চার্জ বা আধান:
- প্রোটন: ধনাত্মক চার্জযুক্ত (+)।
- ইলেকট্রন: ঋণাত্মক চার্জযুক্ত (-)।
- নিউট্রন: চার্জবিহীন বা নিরপেক্ষ।
- নিরপেক্ষ পরমাণু: একটি পরমাণু যখন "নিরপেক্ষ" হয়, তার মানে হলো এর মধ্যে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক চার্জের পরিমাণ সমান। অন্যভাবে বললে, প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।⚖️
বিষয়টি একটি উদাহরণের সাহায্যে আরও স্পষ্ট করা যাক:
উদাহরণ: সোডিয়াম (Na)
সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number) ১১। এর মানে হলো, সোডিয়ামের প্রতিটি পরমাণুতে ১১টি প্রোটন আছে।
| উপাদান | প্রোটন সংখ্যা | ইলেকট্রন সংখ্যা (নিরপেক্ষ পরমাণুতে) | চার্জ |
|---|---|---|---|
| সোডিয়াম (Na) | ১১ | ১১ | ০ (শূন্য - নিরপেক্ষ) |
যেহেতু সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১১, তাই একটি নিরপেক্ষ সোডিয়াম পরমাণুতে ১১টি প্রোটন এবং ১১টি ইলেকট্রন থাকবে। প্রোটনগুলোর ধনাত্মক চার্জ ইলেকট্রনগুলোর ঋণাত্মক চার্জকে প্রশমিত করে, ফলে পরমাণুটি সামগ্রিকভাবে চার্জবিহীন বা নিরপেক্ষ থাকে।😊
যদি ইলেকট্রন সংখ্যা ভিন্ন হয়?
যদি কোনো কারণে পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার চেয়ে কম বা বেশি হয়, তবে সেটি আর নিরপেক্ষ থাকে না। তখন সেটি আয়নে (Ion) পরিণত হয়।
- ক্যাটায়ন (Cation): যদি ইলেকট্রন সংখ্যা প্রোটন সংখ্যা থেকে কম হয় (অর্থাৎ ইলেকট্রন ত্যাগ করে), তবে পরমাণুটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত হয় এবং ক্যাটায়নে পরিণত হয়। Na+ একটি ক্যাটায়নের উদাহরণ।➕
- অ্যানায়ন (Anion): যদি ইলেকট্রন সংখ্যা প্রোটন সংখ্যা থেকে বেশি হয় (অর্থাৎ ইলেকট্রন গ্রহণ করে), তবে পরমাণুটি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত হয় এবং অ্যানায়নে পরিণত হয়। Cl- একটি অ্যানায়নের উদাহরণ।➖
সুতরাং, শুধুমাত্র নিরপেক্ষ পরমাণুর ক্ষেত্রেই ইলেকট্রন ও প্রোটনের সংখ্যা সমান থাকে।💡
আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে।🎉
আরও কিছু ইমোজি:
🧪🔬📚✏️
```