3d উপস্তরে (subshell) অর্বিটালের সংখ্যা হলো-
A. 2
B. 3
C. 1
D. 5
RUUnit-Fরসায়ন প্রথম পত্রগুণগত রসায়নইলেকট্রন বিন্যাস - (আউফবাউ, হুন্ড ও পলির বর্জন নীতি) (Topic Practice)RU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
D.
5
Explanation:

Another Explanation (5): ```html
3d উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণয়
3d উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা 5 🖐️। এর কারণ হলো:
- উপস্তর \(l\) এর মান: 3d উপস্তরের জন্য \(l = 2\) 🤓।
- অরবিটালের সংখ্যা: একটি নির্দিষ্ট \(l\) মানের জন্য অরবিটালের সংখ্যা \(2l + 1\) 🥳।
- গণনা: সুতরাং, 3d উপস্তরের জন্য অরবিটালের সংখ্যা \(2 \times 2 + 1 = 5\) 🥰।
এই পাঁচটি অরবিটাল হলো: \(d_{xy}\), \(d_{yz}\), \(d_{xz}\), \(d_{x^2-y^2}\) এবং \(d_{z^2}\) 🤩।
অতএব, সঠিক উত্তর 5 👍।
```Related Questions (Any University/Year)
- অরবিটাল পদ্ধতিতে P এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিচের কোনটি?
- Z=(n+1)s2(n+1)p3;n=2, Z হুন্ডের নীতি অনুসরণ করে ব্যাখ্যা কর।
- Cr এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস-
- [Ar]\(3d^{10}4s^0\) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো- \n Cu\(^{+}\) আয়ন \n Zn\(^{2+}\) আয়ন \n Fe\(^{2+}\) আয়ন \n নিচের কোনটি সঠিক?
- উদ্দীপকে M শক্তিস্তরের s অরবিটালে এবং L শক্তিস্তরের s অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন একই দিকে ঘুরছে। এক্ষেত্রে ইলেকট্রন দুটি পলির বর্জন নীতি মেনে চলে, ব্যাখ্যা করো।
- কোন উক্তিটি সঠিক?
- আউফবাউ নীতি ব্যাখ্যা কর।
- নিচের কোন উপস্তরটির শক্তি সবচেয়ে বেশি?
- সালফাইড (3216S2-) আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
- সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম ইলেকট্রন বিন্যাস দেখা যায় কোনটিতে?
- p উপস্তরের অরবিটালের সংখ্যা কত?
- ক্রিপ্টনের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নের কোনটি?
- 3d অরবিটালের পরে কোনটিতে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে?
- কোন মৌলটি ব্যতিক্রমধর্মী ইলেকট্রন বিন্যাস দেখায়?
- ক্যালশিয়াম পরমাণুর ১৯তম ইলেকট্রনটি 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s অরবিটালে গমন করে কেন? ব্যাখ্যা কর
- একটি পরমাণু ৫ম শক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যা কতটি?
- নিম্নোক্ত d-ব্লক মৌলসমূহের কোনটিতে 4s অরবিটালে 1টি ইলেকট্রন রয়েছে?
- উদ্দীপক মতে, A' এর ইলেকট্রন বিন্যাসে n+l=-3 এবং s=-1/2 বিশিষ্ট ইলেকট্রন সংখ্যা প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতির আলোকে নির্ণয় করো।
- কোবাল্ট (27) এর সর্ববহিঃস্থ শেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?
- লোহার 3d- অরবিটালে উপস্থিত বিজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা কত ? (How many odd electrons are present in 3d- odbital of iron ? )