KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → K₂SO₄ + MnSO₄ +H₂O+ O₂

উদ্দীপকের বিক্রিয়াটির জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কত?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ ও সমাধান

দেওয়া বিক্রিয়া:

 KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

ধাপ ১: প্রতিক্রিয়ার বিক্রিয়া বিশ্লেষণ ও সমন্বয়

প্রথমে, প্রতিক্রিয়ার প্রতিটি উপাদানের রাসায়নিক সমীকরণ নির্ণয় করা দরকার।

ধাপ ২: মূল বিক্রিয়া নির্ণয়

প্রধান বিক্রিয়া হলো:

2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 2 H2O2 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2O + 3 O2

ধাপ ৩: মোল সংখ্যার অনুপাত নির্ণয়

উপরের সমীকরণ থেকে দেখা যাচ্ছে:

• KMnO₄ এর মোল সংখ্যা = 2
• H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা = 3
• H₂O₂ এর মোল সংখ্যা = 2
• O₂ এর মোল সংখ্যা = 3

প্রশ্ন অনুযায়ী, জারক এবং বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত নির্ণয় করতে হবে।

জারক (Anode):

• অক্সিডেশনের জন্য মূল উপাদান হলো H₂O₂ ও KMnO₄

বিজারক (Cathode):

• অ্যাডডে Mn²⁺ আয়ন রূপান্তর হয় Mn²⁺ থেকে MnO₂ বা অন্যান্য রূপে, তবে এখানে মূলতঃ O₂ উৎপন্ন হয়।

সাধারণতঃ:
জারকের মোল সংখ্যা = ২ (H2O2)
বিজারকের মোল সংখ্যা = ৫ (O2)

উত্তর:

02:05:00