একটি 1.0M সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের জলীয় দ্রবণের 100mL কে সম্পূর্ণরুপে নিরপেক্ষ করতে কত আয়তন 0.5M অক্সালিক এসিড প্রয়োজন পড়বে?

Another Explanation (5): প্রথমে, আমাদের জানা প্রয়োজন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) ও অক্সালিক এসিডের (H₂C₂O₄) পরিমাণের পরিমাপ। **ধাপ ১: NaOH এর মোল সংখ্যা নির্ণয়** NaOH এর ঘনত্ব = 1.0 M অর্থাৎ, প্রতি লিটার দ্রবণে 1.0 mole NaOH থাকে। দ্রবণের পরিমাণ = 100 mL = 0.1 L অতএব, NaOH এর মোল সংখ্যা = 1.0 mol/L × 0.1 L = **0.1 mol** **ধাপ ২: অক্সালিক এসিডের প্রয়োজনীয়তার হিসাব** অক্সালিক এসিডের রাসায়নিক সূত্র: H₂C₂O₄ এটি দুইটি H+ আয়ন ছেড়ে দিতে সক্ষম, অর্থাৎ, এটি দ্বিগুণ হাইড্রোজেন আয়ন সরবরাহ করতে পারে। অর্থাৎ, 1 mol অক্সালিক এসিড 2 mol NaOH নিরপেক্ষ করতে সক্ষম। **ধাপ ৩: প্রয়োজনীয় অক্সালিক এসিডে??? মোল সংখ্যা** NaOH এর মোল সংখ্যা = 0.1 mol অক্সালিক এসিডের প্রয়োজনীয়তা = 0.1 mol / 2 = **0.05 mol** **ধাপ ৪: অক্সালিক এসিডের ঘনত্ব অনুযায়ী প্রয়োজনীয় আয়তন নির্ণয়** অক্সালিক এসিডের ঘনত্ব = 0.5 M অর্থাৎ, প্রতি লিটার দ্রবণে 0.5 mol অক্সালিক এসিড থাকে। প্রয়োজনীয় আয়তন = প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা / ঘনত্ব = 0.05 mol / 0.5 mol/L = **0.1 L** = **100 mL** **সুতরাং,** **উত্তর: 100 mL** অক্সালিক এসিড প্রয়োজন হবে। --- **উপসংহার:** একটি 1.0 M NaOH দ্রবণ 100 mL এর জন্য সম্পূর্ণ নিরপেক্ষ করতে, প্রয়োজন হবে 100 mL 0.5 M অক্সালিক এসিড।