পর্যায় সারণির d- ব্লকের মৌলের সংখ্যা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: পর্যায় সারণির d- ব্লকে মোট মৌলের সংখ্যা 41। d- ব্লক হলো ট্রানজিশন মৌল, যা আংশিক পূর্ণ d-অরবিটাল নিয়ে গঠিত। অপশন বিশ্লেষণ: A: সঠিক, কারণ d- ব্লকে 41টি মৌল থাকে। B: ভুল, এটি d- ব্লকের চেয়ে কম সংখ্যা। C: ভুল, এই সংখ্যা সঠিক নয়। D: ভুল, এটি d- ব্লকের সংখ্যা কম বা বেশি। নোট: d- ব্লক মৌলগুলি রসায়নে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

Another Explanation (5): পর্যায় সারণিতে d-ব্লকের মৌলের সংখ্যা 41 টি।⚛️ d-ব্লক মৌলগুলো পর্যায় সারণির গ্রুপ 3 থেকে 12 পর্যন্ত বিস্তৃত। এই ব্লকটিতে সাধারণত संक्रमण ধাতুগুলো অন্তর্ভুক্ত থাকে। তবে, কিছু ক্ষেত্রে গ্রুপ 12 এর মৌল (যেমন: জিঙ্ক, ক্যাডমিয়াম, মার্কারি) -কে संक्रमण ধাতু হিসেবে গণ্য করা হয় না। 🤔 d-ব্লকের মৌলগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাসে, সর্বশেষ ইলেকট্রনটি সাধারণত (n-1)d অরবিটালে প্রবেশ করে। 🧑‍🏫 এই ব্লকের মৌলগুলোর সংখ্যা নিম্নরূপ গণনা করা যায়: * পর্যায় 4: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn (10টি) ➕ * পর্যায় 5: Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd (10টি) ➕ * পর্যায় 6: Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg (10টি) ➕ * পর্যায় 7: Lr, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn (9 টি) ➕ * Sc (1) + Y (1) + Lu(1) = 3✔️ সুতরাং, d-ব্লকের মোট মৌলের সংখ্যা = 10 + 10 + 10 + 9 + 2 = 41 টি। 🥳 গণনার তালিকা: Sc = স্ক্যান্ডিয়াম Ti = টাইটানিয়াম V = ভ্যানাডিয়াম Cr = ক্রোমিয়াম Mn = ম্যাঙ্গানিজ Fe = আয়রন Co = কোবাল্ট Ni = নিকেল Cu = কপার Zn = জিঙ্ক Y = ইট্রিয়াম Zr = জিরকোনিয়াম Nb = নিওবিয়াম Mo = মলিবডেনাম Tc = টেকনেটিয়াম Ru = রুথেনিয়াম Rh = রোডিয়াম Pd = প্যালাডিয়াম Ag = রূপা Cd = ক্যাডমিয়াম Lu = লুটেটিয়াম Hf = হাফনিয়াম Ta = ট্যানটালাম W = টাংস্টেন Re = রেনিয়াম Os = অসমিয়াম Ir = ইরিডিয়াম Pt = প্ল্যাটিনাম Au = সোনা Hg = মার্কারি Lr = লরেন্সিয়াম Rf = রাদারফোর্ডিয়াম Db = ডুবনিয়াম Sg = সিborgium Bh = বোরিয়াম Hs = হ্যাসিয়াম Mt = মেইটনারিয়াম Ds = ডার্মস্ট্যাডটিয়াম Rg = রন্টজেনিয়াম Cn = কপারনিসিয়াম