30 mL 0.1 M FeSO₄ এর অম্লীয় দ্রবণকে টাইট্রেশন করতে 30 mL কত ঘনমাত্রার KMnO₄ দ্রবণ লাগবে?

প্রশ্ন:

30 mL 0.1 M FeSO₄ এর অম্লীয় দ্রবণকে টাইট্রেশন করতে 30 mL কত ঘনমাত্রার KMnO₄ দ্রবণ লাগবে?

সমাধান:

প্রথমে, মোলার সমীকরণ ও রসায়নিক বিক্রিয়া বিবেচনা করি।

ধাপ ১: বিক্রিয়া সমীকরণ

Fe²⁺ এবং MnO₄^- এর মধ্যে বিক্রিয়া হলো:

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

অর্থাৎ, ৫টি Fe²⁺ এর জন্য ১টি MnO₄^- প্রয়োজন।

ধাপ ২: মোলার গণনা

FeSO₄ এর পরিমাণ:

• ভলিউম = 30 mL = 0.030 L
• ঘনত্ব (Molarity) = 0.1 M

মোল সংখ্যা:

মোল Fe2+ = M × V = 0.1 mol/L × 0.030 L = 0.003 mol

ধাপ ৩: KMnO₄ এর প্রয়োজনীয় পরিমাণ

বিক্রিয়া অনুযায়ী, 5 mol Fe²⁺ এর জন্য 1 mol MnO₄^- প্রয়োজন।

অর্থাৎ, 0.003 mol Fe²⁺ এর জন্য:

মোল MnO4- = (1/5) × 0.003 mol = 0.0006 mol

ধাপ ৪: প্রয়োজনীয় KMnO₄ এর ঘনমাত্রা

Concentration (M) = Moles / Volume (L)

অর্থাৎ, ভলিউম (L):

V = Moles / Concentration

যেখানে, ভলিউমের জন্য প্রয়োজনীয় ঘনমাত্রা (M):

Concentration = 0.0006 mol / 0.030 L = 0.02 M

উত্তর:

অতএব, 30 mL 0.1 M FeSO₄ এর অম্লীয় দ্রবণকে টাইট্রেট করতে প্রয়োজনীয় KMnO₄ এর ঘনমাত্রা হল 0.02 M.