500 mL ফ্লাস্কে 0.1M H2SO4 হতে 0.08M দ্রবণ প্রস্তুত করতে কি পরিমাণ পানি যোগ করতে হবে ?
রসায়ন দ্বিতীয় পত্রপরিমাণগত রসায়নপ্রশম বিক্রিয়া ও প্রশমন বিন্দু এবং মিশ্রনের প্রকৃতি (Topic Practice)
সঠিক উত্তরঃ
B.
125 mL
Another Explanation (5):
প্রশ্নের উত্তর
প্???শ্ন:
500 mL ফ্লাস্কে 0.1 M H2SO4 থেকে 0.08 M দ্রবণ প্রস্তুত করতে কি পরিমাণ পানি যোগ করতে হবে?
উত্তর:
125 mL
ব্যাখ্যা:
প্রথমে, আমরা জানি:
- প্রাথমিক দ্রবণের ঘনত্ব (Concentration, C1) = 0.1 M
- প্রয়োজনীয় দ্রবণের ঘনত্ব (C2) = 0.08 M
- প্রস্তুত দ্রবণের পরিমাণ (V2) = ?
- প্রাথমিক দ্রবণের পরিমাণ (V1) = 500 mL
প্রশ্নে বলা হয়েছে, 500 mL ফ্লাস্কে 0.1 M H2SO4 থেকে 0.08 M দ্রবণ তৈরি করতে চাই।
প্রথমে, মোলের সমতা (Dilution formula):
C1 × V1 = C2 × V2
- V2 = ?
- V1 = 500 mL
- V2 = (C1 × V1) / C2
V2 = (0.1 M × 500 mL) / 0.08 M = (50 moles·mL) / 0.08 M
V2 = 625 mLএটি বোঝায় যে, আমাদের পুরো দ্রবণটির পরিমাণ হবে 625 mL। যেহেতু আমাদের ফ্লাস্কে মূলত: 500 mL দ্রবণ থাকবে, অতএব, অতিরিক্ত পানি যোগ করতে হবে:
পরিমাণ পানি = V2 - Vপ্রাথমিক
পরিমাণ পানি = 625 mL - 500 mL = 125 mLঅতএব, 125 mL পানি যোগ করলে 0.08 M H2SO4 দ্রবণ 500 mL ফ্লাস্কে প্রস্তুত হবে।