Water is heated to boiling under a prespressure of 1.0 atm. When an electric current of 0.50 A from a 12 V supply is passed for 300 s throug a resistance in themal contact with it, it is found that 0.798 g of water is vaporized. Calculate the mmolar enthalpy change at the boiling point.

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

boiling point এ মোলার এনথালপি পরিবর্তনের গণনা:

প্রথমে, প্রদত্ত তথ্যগুলো সাজানো যাক:

• চাপ \( P = 1.0 \text{ atm} \)
• বিদ্যুৎ প্রবাহ \( I = 0.50 \text{ A} \)
• ভোল্টেজ \( V = 12 \text{ V} \)
• সময় \( t = 300 \text{ s} \)
• বাষ্পীভূত জলের পরিমাণ \( m = 0.798 \text{ g} \)

বৈদ্যুতিক শক্তি ব্যবহারের মাধ্যমে জলকে বাষ্পীভূত করা হয়েছে। ব্যবহৃত বৈদ্যুতিক শক্তি (\(E\)) হিসাব করা যাক:

\[ E = V \times I \times t \] \[ E = 12 \text{ V} \times 0.50 \text{ A} \times 300 \text{ s} = 1800 \text{ J} \]

সুতরাং, \( 1800 \text{ J} \) শক্তি \( 0.798 \text{ g} \) জলকে বাষ্পীভূত করতে ব্যবহৃত হয়েছে।

এবার, জলের মোলার ভর (\(M\)) বের করতে হবে। জলের মোলার ভর \( 18.015 \text{ g/mol} \)

বাষ্পীভূত হওয়া জলের মোল সংখ্যা (\(n\)):

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{0.798 \text{ g}}{18.015 \text{ g/mol}} = 0.0443 \text{ mol} \]

মোলার এনথালপি পরিবর্তন (\(\Delta H\)) হিসাব করার জন্য, মোট শক্তিকে মোল সংখ্যা দিয়ে ভাগ করতে হবে:

\[ \Delta H = \frac{E}{n} = \frac{1800 \text{ J}}{0.0443 \text{ mol}} = 40632.05 \text{ J/mol} \]

ফলাফলকে \( \text{kJ/mol} \) এ প্রকাশ করা হলো:

\[ \Delta H = \frac{40632.05 \text{ J/mol}}{1000 \text{ J/kJ}} \approx 40.63 \text{ kJ/mol} \]

সুতরাং,boiling point এ মোলার এনথালপি পরিবর্তনের মান প্রায় \( 41 \text{ kJ/mol} \) 😃।

```