অক্সিজেনের ৮ম ইলেকট্রনের জন্য পলির বর্জন নীতি অনুসারে l ও s এর মান কোনটি?

Another Explanation (5): অক্সিজেনের অণুতে ৮টি ইলেকট্রন রয়েছে। এই ইলেকট্র্রনগুলো মূলত দুটি উপশক্তি স্তরে বিভক্ত: - **প্রথম শেল (K shell):** 2 ইলেকট্রন - **দ্বিতীয় শেল (L shell):** 6 ইলেকট্রন অক্সিজেনের জন্য, ৮ম ইলেকট্রনের অবস্থা নির্ণয় করতে হলে, **পলির বর্জন নীতি (Hund's Rule)** অনুসারে, ইলেকট্রনের স্পিন ও অরবিটাল প্রবণতা বিবেচনা করতে হয়। ### পলির বর্জন নীতি অনুযায়ী - **l (অরবিটালের মান):** 1. মূলত, l মান অরবিটালের আকৃতি বা উপশক্তির মান নির্দেশ করে। 2. s অরবিটাল মানের জন্য l = 0। 3. p অরবিটাল মানের জন্য l = 1। 4. d অরবিটাল মানের জন্য l = 2। ইত্যাদি। - **s (স্পিনের মান):** 1. স্পিন মানের জন্য s = +1/2 বা -1/2। অক্সিজেনের ৮ম ইলেকট্রন দ্বিতীয় শেল (L shell) এ প্রবেশ করে, যেখানে - প্রথম 2 ইলেকট্রন অরবিটালগুলি পূর্ণ (s অরবিটাল), যেখানে l = 0। - পরবর্তী 4 ইলেকট্রন p অরবিটালে প্রবেশ করে, যেখানে l = 1। অতএব, - **l এর মান:** 1 (p অরবিটাল জন্য) - **s এর মান:** এক ইলেকট্রনের স্পিন মান হতে পারে +1/2 বা -1/2, তবে সাধারণত প্রথম স্পিন মান হিসেবে নেওয়া হয় **-1/2**। ### সংক্ষেপে: **অক্সিজেনের ৮ম ইলেকট্রনের জন্য** - **l = 1** - **s = -1/2** **উপসংহার:** উপরোক্ত মানগুলো পলির বর্জন নীতির মাধ্যমে নির্ধারিত।