1.5% NaOH দ্রবণের pH নির্ণয় 🧪

1.5% NaOH দ্রবণ মানে হল 100 ml দ্রবণে 1.5 গ্রাম NaOH আছে।

ধাপ ১: NaOH এর মোলারিটি নির্ণয় 🤓

NaOH এর মোলার ভর = 23 + 16 + 1 = 40 গ্রাম/মোল

∴ 1.5 গ্রাম NaOH = \(\frac{1.5}{40}\) মোল = 0.0375 মোল

100 ml দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = 0.0375

1000 ml (1 লিটার) দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = \(\frac{0.0375 \times 1000}{100}\) = 0.375 মোল

সুতরাং, NaOH দ্রবণের মোলারিটি (M) = 0.375 M

ধাপ ২: pOH নির্ণয় 🤔

NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার, এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে \(Na^+\) এবং \(OH^-\) আয়ন উৎপন্ন করে।

\([OH^-] = 0.375 M\)

pOH = -log[OH^-] = -log(0.375) ≈ 0.426

ধাপ ৩: pH নির্ণয় 🎉

আমরা জানি, pH + pOH = 14

∴ pH = 14 - pOH = 14 - 0.426 ≈ 13.574

ফলাফল 🥳

1.5% NaOH দ্রবণের pH হল 13.57 (প্রায়)।