0.1M CH₃COOH দ্রবণের pH কত যদি K_a=1.8×10^-5 হয়?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

0.1M \(CH_3COOH\) দ্রবণের pH নির্ণয়

দেওয়া আছে:

* দ্রবণের ঘনমাত্রা, \(C = 0.1 M\) * অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিয়োজন ধ্রুবক, \(K_a = 1.8 \times 10^{-5}\)

নির্ণয় করতে হবে:

* দ্রবণের pH

ব্যাখ্যা:

অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি দুর্বল অ্যাসিড। দুর্বল অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেন আয়ন (\(H^+\)) এর ঘনমাত্রা নির্ণয়ের জন্য নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করা হয়: \[ [H^+] = \sqrt{K_a \times C} \] এখানে, \(K_a\) হলো অ্যাসিডের বিয়োজন ধ্রুবক এবং \(C\) হলো অ্যাসিডের ঘনমাত্রা। pH নির্ণয়ের সূত্রটি হলো: \[ pH = -log_{10}[H^+] \]

সমাধান:

1. প্রথমে, হাইড্রোজেন আয়ন (\(H^+\)) এর ঘনমাত্রা নির্ণয় করি: \[ [H^+] = \sqrt{1.8 \times 10^{-5} \times 0.1} \] \[ [H^+] = \sqrt{1.8 \times 10^{-6}} \] \[ [H^+] = 1.34 \times 10^{-3} M \] 2. এখন, pH নির্ণয় করি: \[ pH = -log_{10}(1.34 \times 10^{-3}) \] \[ pH = - (log_{10}1.34 + log_{10}10^{-3}) \] \[ pH = - (0.127 - 3) \] \[ pH = - (-2.873) \] \[ pH = 2.873 \] অতএব, 0.1M \(CH_3COOH\) দ্রবণের pH হলো 2.87 (প্রায়)। 🎉 ```