0.1 মোল সোডিয়াম অ্যাসিটেট ও 0.1 মোল এসিটিক এসিডের জলীয় দ্রবণের p^H কত? (k_a=2 x 10^-5)? 

সোডিয়াম অ্যাসিটেট ও অ্যাসিটিক অ্যাসিড দ্রবণের pH নির্ণয়

এটি একটি বাফার দ্রবণ। বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি।

হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণটি হলো:

\( pH = pK_a + log \frac{[ লবণ ]}{[ অ্যাসিড ]} \)

এখানে,

• [লবণ] = সোডিয়াম অ্যাসিটেটের মোলার ঘনমাত্রা
• [অ্যাসিড] = অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মোলার ঘনমাত্রা
• \( pK_a = -log(K_a) \)

প্রশ্নে দেওয়া আছে, \( K_a = 2 \times 10^{-5} \)

সুতরাং, \( pK_a = -log(2 \times 10^{-5}) \)

\( pK_a = - (log(2) + log(10^{-5})) \)

\( pK_a = - (0.3010 - 5) \)

\( pK_a = 4.699 \approx 4.7 \) 👌

যেহেতু সোডিয়াম অ্যাসিটেট ও অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মোলার সংখ্যা সমান, তাই মোলার ঘনমাত্রাও সমান হবে।

অতএব, \( \frac{[ লবণ ]}{[ অ্যাসিড ]} = 1 \)

সুতরাং, \( log \frac{[ লবণ ]}{[ অ্যাসিড ]} = log(1) = 0 \) 😊

এখন, হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণে মান বসিয়ে পাই,

\( pH = 4.7 + 0 \)

\( pH = 4.7 \) 🥳

অতএব, দ্রবণটির pH হলো 4.7।