0.4% NaOH দ্রবণের PH কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে 0.4% NaOH দ্রবণের pH গণনা করতে বলা হয়েছে। NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার। pH = 14 - pOH, এবং pOH = -log[OH-]। \( 0.4\% \) NaOH দ্রবণে [OH-] = \( 0.004 \) M, তাই pH ≈ 13। অপশন বিশ্লেষণ: A. 13: সঠিক, এটি গণনার মাধ্যমে আসে। B. 0.1: ভুল, এটি pOH হতে পারে না। C. 1: ভুল, কারণ এটি খুব অ্যাসিডিক। D. 10: ভুল, কারণ এটি শক্তিশালী ক্ষারের জন্য কম। নোট: pH গণনার জন্য লগারিদমিক হিসাব অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

0.4% NaOH দ্রবণের pH নির্ণয়

0.4% NaOH দ্রবণ মানে হলো 100 ml দ্রবণে 0.4 গ্রাম NaOH আছে।

ধাপ ১: NaOH এর মোলারিটি নির্ণয়

NaOH এর মোলার ভর = 23 + 16 + 1 = 40 গ্রাম/মোল

সুতরাং, 100 ml দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = \( \frac{0.4}{40} \) = 0.01 মোল

অতএব, দ্রবণের মোলারিটি (M) = \( \frac{0.01 \times 1000}{100} \) = 0.1 M

ধাপ ২: pOH নির্ণয়

NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়:

NaOH \( \rightarrow \) Na⁺ + OH^-

[OH^-] = 0.1 M

pOH = -log₁₀[OH^-] = -log₁₀(0.1) = -log₁₀(10^-1) = 1

ধাপ ৩: pH নির্ণয়

আমরা জানি, pH + pOH = 14

সুতরাং, pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

ফলাফল: 0.4% NaOH দ্রবণের pH হলো 13। 🎉

```