গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র 🧪

গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র গ্যাসীয় ব্যাপন এবং নিঃসরণের হার সম্পর্কে একটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা দেয়। এটি গ্যাসের আণবিক ভর এবং ব্যাপন হারের মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করে।💨

সূত্রের মূল বক্তব্য:

"ধ্রুবক তাপমাত্রায় ও ধ্রুবক চাপে কোনো গ্যাসের ব্যাপনের হার 其 ঘনত্বের বর্গমূলের ব্যাস্তানুপাতিক।"

গাণিতিক প্রকাশ:

গাণিতিকভাবে, গ্রাহামের ব্যাপন সূত্রটি এভাবে লেখা যায়:

r ∝ 1/√ρ

এখানে,

• r = ব্যাপনের হার (Rate of diffusion)
• ρ = গ্যাসের ঘনত্ব (Density)

বিভিন্ন গ্যাসের ব্যাপন হারের তুলনা:

দুটি ভিন্ন গ্যাসের ব্যাপন হারের তুলনা করার জন্য সূত্রটি নিম্নরূপ:

r₁ / r₂ = √(ρ₂ / ρ₁)

যেখানে,

• r₁ = প্রথম গ্যাসের ব্যাপন হার
• r₂ = দ্বিতীয় গ্যাসের ব্যাপন হার
• ρ₁ = প্রথম গ্যাসের ঘনত্ব
• ρ₂ = দ্বিতীয় গ্যাসের ঘনত্ব

আণবিক ভর এবং ব্যাপন হারের সম্পর্ক:

যেহেতু গ্যাসের ঘনত্ব তার আণবিক ভরের সমানুপাতিক, তাই আমরা ঘনত্বকে আণবিক ভর (M) দিয়ে প্রতিস্থাপন করতে পারি। সেক্ষেত্রে সূত্রটি হবে:

r₁ / r₂ = √(M₂ / M₁)

এখানে,

• M₁ = প্রথম গ্যাসের আণবিক ভর
• M₂ = দ্বিতীয় গ্যাসের আণবিক ভর

সূত্রের তাৎপর্য:

এই সূত্র থেকে আমরা জানতে পারি:

1. হালকা গ্যাস দ্রুত ব্যাপিত হয়। 🎈
2. ভারী গ্যাস ধীরে ধীরে ব্যাপিত হয়। 🧱

উদাহরণ:

যদি হাইড্রোজেন (H₂) এবং অক্সিজেন (O₂) গ্যাস একই তাপমাত্রা এবং চাপে ব্যাপিত হয়, তবে হাইড্রোজেনের ব্যাপন হার অক্সিজেনের চেয়ে বেশি হবে। কারণ হাইড্রোজেনের আণবিক ভর অক্সিজেনের চেয়ে কম।

ব্যবহারিক প্রয়োগ:

গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র গ্যাস মিশ্রণ পৃথকীকরণ, গ্যাসের আণবিক ভর নির্ণয় এবং অন্যান্য গ্যাসীয় প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে ব্যবহার করা হয়।🧪🔬

সারণী: কয়েকটি গ্যাসের ব্যাপন হারের তুলনা (আপেক্ষিক)

🤔আশা করি, গ্রাহামের ব্যাপন সূত্রটি তোমরা ভালোভাবে বুঝতে পেরেছ। Happy learning! 📚😊