একটি বাফার দ্রবনে HCN এবং NaCN উভয় দ্রবনের ঘনমাত্রা 0.025 M এবং HCN আয়নীকরন ধ্রুবক 7.20×10^-5   হলে বাফার দ্রবনে H⁺ আয়ন এর ঘনমাত্রা নির্নয় কর।

Another Explanation (5): প্রশ্নে দেওয়া তথ্যসমূহ: - HCN এর ঘনমাত্রা, \( [\text{HCN}] = 0.025\, M \) - NaCN এর ঘনমাত্রা, \( [\text{NaCN}] = 0.025\, M \) - HCN এর আয়নীকরন ধ্রুবক, \( K_a = 7.20 \times 10^{-5} \) এখন, বাফার দ্রবণে HCN ও NaCN এর ঘনমাত্রা সমান হওয়ায়, এটি একটি শক্তিশালী বাফার সমাধান। NaCN থেকে Na+ ও CN− আয়ন মুক্ত থাকে, যেখানে CN− হ'ল ক্ষারীয় আয়ন। HCN একটি দুর্বল অ্যাসিড, যা পানিতে আয়ন করে: \[ \text{HCN} \leftrightarrow \text{H}^+ + \text{CN}^- \] **প্রশ্নের মূল বিষয় হল এই বাফার দ্রবণে \([\text{H}^+]\) বা H+ আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয়।** ### সমাধানের ধাপসমূহ: 1. **অ্যাসিডের আয়নি বাঁধনের সমীকরণ:** \[ K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{CN}^-]}{[\text{HCN}]} \] 2. **প্রাথমিক অবস্থা:** - \( [\text{HCN}]_{initial} = 0.025\, M \) - \( [\text{CN}^-]_{initial} = 0.025\, M \) 3. **আয়নরণের পর:** - \( [\text{H}^+] = x \) - \( [\text{CN}^-] = 0.025 + x \) - \( [\text{HCN}] = 0.025 - x \) **কারণ, HCN ক্ষয়প্রাপ্তির জন্য ক্ষুদ্র পরিমাণে আয়ন হয়, তাই \(x\) খুবই ছোট।** 4. **সমীকরণে প্রতিস্থাপন:** \[ K_a = \frac{x (0.025 + x)}{0.025 - x} \] যেহেতু \(x \ll 0.025\), তাই: \[ 0.025 + x \approx 0.025 \] \[ 0.025 - x \approx 0.025 \] অতএব: \[ K_a \approx \frac{x \times 0.025}{0.025} = x \] অর্থাৎ, \[ x \approx K_a = 7.20 \times 10^{-5} \] ### **উত্তর:** \[ [\text{H}^+] \approx 7.20 \times 10^{-5}\, M \] **অর্থাৎ, বাফার দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা প্রায়** **\(\boxed{7.20 \times 10^{-5}\, M}\)**। --- **সারাংশ:** - বাফার দ্রবণের H⁺ ঘনমাত্রা প্রাথমিকভাবে HCN এর আয়নীকরণ ধ্রুবক \(K_a\) এর সমান। - কারণ \(x \ll 0.025\), তাই সহজে \(x \approx K_a\) ধরা হয়। - ফলাফলে, H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা হলো **7.20 × 10^-5 M**।