নিম্মের মিশ্রণসমূহ থেকে বাফার দ্রবনটি শনাক্ত কর-

Another Explanation (5): নিম্নের মিশ্রণটি হলো: **0.2M 10mL CH₃COOH + 0.1M 10mL NaOH** ### ব্যাখ্যা/বিশ্লেষণ: 1. **চলুন প্রথমে মোল গণনা করি:** - **CH₃COOH (অ্যাসিড):** Molarity = 0.2 M, Volume = 10 mL = 0.010 L Moles = 0.2 mol/L × 0.010 L = **0.002 mol** - **NaOH (সাধারণ ক্ষারক):** Molarity = 0.1 M, Volume = 10 mL = 0.010 L Moles = 0.1 mol/L × 0.010 L = **0.001 mol** 2. **প্রতিক্রিয়া:** চলুন দেখা যাক, এই অ্যাসিড ও ক্ষারকের মধ্যে কী প্রতিক্রিয়া হবে: **CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O** অর্থাৎ, অ্যাসিডের সাথে ক্ষারকের এক সমান সংখ্যক মোল প্রতিক্রিয়া করবে। 3. **প্রতিক্রিয়ার শেষে:** - অ্যাসিডের মোল = 0.002 mol - ক্ষারকের মোল = 0.001 mol **অ্যাসিডের অবশিষ্ট থাকছে:** 0.002 mol - 0.001 mol = **0.001 mol** অর্থাৎ, অ্যাসিডের অর্ধেক অংশ প্রতিক্রিয়া করেছে, বাকি অ্যাসিড অপ্রতিক্রিয়ত। 4. **বাফার দ্রবণটি:** অ্যাসিডের অর্ধেক প্রতিক্রিয়া শেষে, দ্রবণে থাকে: - অপ্রতিক্রিয় অ্যাসিড (CH₃COOH) - তার ক্ষারক আকারে তৈরি অ্যাসিড-অল্ট (CH₃COONa) এটি একটি **অ্যাম্ফোথেরিক সমাধান**, যেখানে অ্যাসিড ও তার সোডিয়াম লবণের উপস্থিতি থাকায় এটা **বাফার সমাধান**। ### সংক্ষেপে: **বাফার দ্রবণটি হলো:** **0.2 M CH₃COOH + 0.1 M NaOH** (প্রতিক্রিয়ার পরে অর্ধেক অ্যাসিড ও তার লবণ বিদ্যমান থাকায়)। ### সারাংশ: উপরে দেওয়া মিশ্রণে, অ্যাসিড ও ক্ষারকের পরিমাণের সমন্বয়ে, অ্যাসিডের অর্ধেক প্রতিক্রিয়া হয়ে গেলে যে দ্রবণ তৈরি হয়, সেটিই একটি **বাফার দ্রবণ**।