নিম্মের মিশ্রণসমূহ থেকে বাফার দ্রবনটি শনাক্ত কর-

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

বাফার দ্রবণ শনাক্তকরণ:

ব্যাখ্যা:

প্রদত্ত মিশ্রণটি হলো: 0.2M 10mL \(CH_3COOH\) + 0.1M 10mL \(NaOH\) এখানে, \(CH_3COOH\) একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং \(NaOH\) একটি শক্তিশালী ক্ষার। 🤔 এই মিশ্রণে অ্যাসিড ও ক্ষারের মধ্যে বিক্রিয়া হবে। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ: \(CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O\) প্রথমে, \(CH_3COOH\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \(n_{CH_3COOH} = \frac{0.2 \text{ mol}}{1 \text{ L}} \times 0.01 \text{ L} = 0.002 \text{ mol}\) এরপর, \(NaOH\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \(n_{NaOH} = \frac{0.1 \text{ mol}}{1 \text{ L}} \times 0.01 \text{ L} = 0.001 \text{ mol}\) যেহেতু \(NaOH\) এর মোল সংখ্যা \(CH_3COOH\) এর চেয়ে কম, তাই \(NaOH\) সম্পূর্ণরূপে \(CH_3COOH\) এর সাথে বিক্রিয়া করবে এবং \(CH_3COONa\) উৎপন্ন করবে। বিক্রিয়ার পর, দ্রবণে \(CH_3COOH\) এবং \(CH_3COONa\) উভয়ই বিদ্যমান থাকবে। 🥳 \(NaOH\) সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া করার পরে, দ্রবণে অবশিষ্ট \(CH_3COOH\) এর মোল সংখ্যা হবে: \(n_{CH_3COOH \text{ অবশিষ্ট}} = 0.002 \text{ mol} - 0.001 \text{ mol} = 0.001 \text{ mol}\) এবং উৎপন্ন \(CH_3COONa\) এর মোল সংখ্যা হবে: \(n_{CH_3COONa} = 0.001 \text{ mol}\) সুতরাং, দ্রবণে দুর্বল অ্যাসিড \(CH_3COOH\) এবং এর লবণ \(CH_3COONa\) উভয়ই বিদ্যমান। আমরা জানি, দুর্বল অ্যাসিড এবং তার লবণ মিশ্রিত থাকলে সেটি বাফার দ্রবণ হিসেবে কাজ করে। 😎 অতএব, মিশ্রণটি একটি বাফার দ্রবণ। ✅ ```