নিচের কোনটি ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ?
A.
CH3COOH + CH3COONa
B.
NaOH + NaCl
C.
Na2SO4 + H2SO4
D.
NH4Cl + NH4OH
সঠিক উত্তরঃ
D.
NH4Cl + NH4OH
Another Explanation (5): প্রশ্ন: নিচের কোনটি ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ?
উত্তর: NH4Cl + NH4OH
**ব্যাখ্যা:**
একটি ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ সাধারণত দুইটি যৌগের সমন্বয়ে গঠিত যা দ্রবণে ক্ষারীয় (অর্থাৎ, হাইড্রক্সাইড আয়ন, OH-) ধারণ করে। এই ধরনের বাফার দ্রবণে সাধারণত একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং তার সংশ্লেষিত ক্ষার বা দুর্বল ক্ষারীয় যৌগ থাকে।
**অর্থ:**
- NH4Cl (আমোনিয়াম ক্লোরাইড) হ'ল একটি লবণ, যা দুর্বল অ্যাসিড NH4 (আমোনিয়াম আয়ন) এবং ক্লোরাইড আয়নের সমন্বয়ে গঠিত। এটি দ্রবণে অ্যাসিডিক চরিত্র দেখায় কারণ NH4 আয়নটি হাইড্রোজেন আয়ন (H+) সরবরাহ করতে পারে।
- NH4OH (আমোনিয়াম হাইড্রক্সাইড) একটি দুর্বল ক্ষারীয় যৌগ, যা দ্রবণে হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH-) সরবরাহ করে।
যখন এই দুই যৌগ মিশ্রিত হয়, তখন দ্রবণে কিছু NH4 আয়ন এবং হাইড্রক্সাইড আয়ন থাকায়, এটি ক্ষারীয় পরিবেশ সৃষ্টি করে। এই ধরনের দ্রবণ ক্ষারীয় বাফার হিসেবে কাজ করতে সক্ষম, কারণ এটি ক্ষার বা অ্যাসিডের উপর প্রতিরোধশীলতা দেখাতে পারে।
**সারাংশ:**
- এই সমন্বয় ক্ষারীয় বাফার গঠনে সক্ষম।
- NH4Cl অ্যাসিডিক যৌগ এবং NH4OH ক্ষারীয় যৌগের সমন্বয়ে গঠিত।
- ফলে, এটি ক্ষারীয় পরিবেশ বজায় রাখতে পারে এবং ক্ষার বা অ্যাসিডের পরিবর্তনকে প্রতিরোধ করে।
**অতএব, উত্তর: NH4Cl + NH4OH।**
Related Questions (Any University/Year)
- (pH=pk_{a}+log\frac{[salt]}{[acld]}) সমীকরণটি হলো-
- হেন্ডারসন সমীকরন প্রতিস্ঠা করা যায়-
- নিম্নের কোনটি বাফার দ্রবণ নয়?
- উদ্দীপকের III নং পাত্রের দ্রবণে সামান্য পরিমাণ অম্ল বা ক্ষার মিশ্রিত করলে pH মানের কীরূপ পরিবর্তন হবে- ব্যাখ্যা কর।
- একটি বাফার দ্রবণে MCN এবং NaCN উভয় দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.025M. K. (HCN) = 7.2 × 105 হলে বাফার দ্রবণের OH আয়নের ঘনমাত্রা কত?
- মাটির pH বৃদ্ধির জন্য ব্যবহৃত হয় কোনটি?
- কোন দ্রবণটি বাফার দ্রবণ নয়?
- নিচের কোনটি বাফার দ্রবণ?
- বাফার দ্রবণ কাকে বলে?
- বাফার দ্রবণ কী?
- 4.75 pH বিশিষ্ট বাফার দ্রবণ প্রস্তুতিতে 0.02mol CH₂CH₂COOH ধারণকৃত 1.0 dm³ একটি দ্রবণে কত মোল CH₂CH₂COONa যোগ করতে হবে?[Ka=1.33×10-5 ]
- নিম্নের কোনটি বাফার দ্রবণ?
- কৃষিক্ষেত্রে মাটির pH এর মান কত রাখা হয়?
- ফসল উৎপাদনে অম্লধর্মী মাটির pH বাড়ানোর জন্য কোন যৌগটি ব্যবহৃত হয়?
- অণুজীব বেঁচে থাকার জন্য মাটির pH সীমা কী পরিসরে হওয়া দরকার?
- চোখের পানির pH কত?
- রক্তের pH কত?
- কোন জোড়াটি অম্লীয় বাফার দ্রবণ তৈরী করে?
- A-পাত্র এবং B-পাত্রের দ্রবণের মিশ্রণে দুই ফোঁটা ক্ষার যোগ করলে pH মানের পরিবর্তন হবে কিনা? বিশ্লেষণ করো।
- ক্ষারকীয় বাফার দ্রবণ কোনটি?
- মানুষের রক্তের pH মান-
- ii নং ও iii নং পাত্রের মিশ্রিত দ্রবণে সামান্য পরিমাণ i নং পাত্রের দ্রবণ যোগ করলে pH এর পরিবর্তন হবে কিনা? বিশ্লেষণ করো।
- পাত্র-১ ও পাত্র-২ এর দ্রবণদ্বয়ের মিশ্রিত দ্রবণে সামান্য পরিমাণ হাইড্রোক্লোরিক এসিড যোগ করলে দ্রবণের pH পরিবর্তিত হবে কী? তোমার উত্তর গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।
- মাটির pH কমানোর জন্য কোনটি ব্যবহৃত হয়?
- C পা্ত্রের প্রবণে সামান্য ক্ষার যোগ করলে pH মানের কোনো পরিবর্তন হবে কিনা বিশ্লেষণ কর?
- রক্তের বাফার দ্রবণে HCO₃- এর ঘনমাত্রা 0.02M H₂CO₃ এর ঘনমাত্রা 0.2M হলে সৃষ্ট অবস্থা কোনটি? [pKa = 6.4]
- অ্যাসিটিক এসিড বাফারের PH=4.6 পেতে হলে অম্ল ও লবণের অনুপাত বের কর। CH3COOH এর Ka=1.8 × 10-5
- নিচের কোনটি বাফার দ্রবণ?
- কোনো বাফার দ্রবণে NH4OH এর ঘনমাত্রা 0.18M; NH4CI এর ঘনমাত্রা 1.8M হলে দ্রবণের pH কত? [pKb = 4.74]
- বাফার দ্রবণ কি?
- A ও B পাত্রের দ্রবণ একত্র করে ঐ দ্রবণে সামান্য পরিমাণে এসিড বা ক্ষার যোগ করলে pH স্থির থাকে, বিশ্লেষণ করো।
- মানুষের রক্তে pH কত?
- pH = 4.60 বিশিষ্ট একটি বাফার দ্রবণ প্রস্তুত করতে যে অনুপাতে লবণ ও এসিড মেশাতে হবে অর্থাৎ লবণ: এসিড অনুপাত কত? (দেওয়া আছে pK = 4.75)
- 4.0 pH মানের বাফার দ্রবণ তৈরি করতে 50cm3 0.05M ফরমিক এসিডের দ্রবণে কত আয়তন 0.10M সোডিয়াম ফরমেটের দ্রবণ যোগ করতে হবে? [pKa = 3.8]
- aKMnO4+3H2SO4+bH2C2O4→K2SO4+cMnSO4+8H2O+dCO2; বিক্রিয়াটির সমতাকরণে a, b, c, d এর মান যথাক্রমে-
- মানুষের রক্তের pH নিয়ন্ত্রণে জড়িত বাফার সিস্টেম-
- ১ম ও ২য় পাত্র মিশ্রিত করে তাতে সামান্য পরিমাণ HCI বা NaOH দ্রবণ যোগ করা হলে দ্রবণের pH মানের কীরূপ পরিবর্তন হবে তা ব্যাখ্যা করো।
- মানুষের রক্তের pH এর মান কত?
- CH3COOH/CH3COONa বাফার দ্রবণের pH= pKa হওয়ার শর্ত কী? (What is the condition for pH=pKa of CH3COOH/CH3COONa buffer solution?)
- 27°C তাপমাত্রায় HCOOH ও HCOONa এর সমন্বয়ে গঠিত বাফার দ্রবণের উপাদানসমূহের ঘনমাত্রা যথাক্রমে 0.62M এবং 1.22M। এ দ্রবণের প্রতি লিটারে 0.3 mol KOH দ্রবণ যোগ করলে বাফার দ্রবণের pH পরিবর্তন হিসাব কর। [Ka= 1.8 × 10-4]
