কোন দ্রবণটি বাফার দ্রবণ নয়?

বাফার দ্রবণ 🧪: কোনটি নয়? ❌

বাফার দ্রবণ হলো সেই দ্রবণ 💧, যা সামান্য অ্যাসিড (H⁺) ➕ অথবা ক্ষার (OH^-) ➖ যোগ করার পরেও pH এর পরিবর্তন প্রতিরোধ করে। এটি দুর্বল অ্যাসিড 🍋 ও তার লবণ 🧂 অথবা দুর্বল ক্ষার 🧼 ও তার লবণের 🧂 মিশ্রণ।

বাফার দ্রবণের বৈশিষ্ট্যসমূহ:

• pH এর স্থিতিশীলতা বজায় রাখে। 🌡️
• অ্যাসিড এবং ক্ষার প্রশমিত করার ক্ষমতা রাখে। 💪
• দুর্বল অ্যাসিড/ক্ষার এবং তাদের লবণ থাকতে হবে। ⚖️

কেন NaCl + NH₄Cl বাফার দ্রবণ নয়? 🤔

NaCl + NH4Cl মিশ্রণটি বাফার দ্রবণ নয়, কারণ:

1. NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড (HCl) ➕ এবং শক্তিশালী ক্ষার (NaOH) ➖ থেকে উৎপন্ন লবণ। এটি জলীয় দ্রবণে প্রায় সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয় এবং দ্রবণে H⁺ অথবা OH^- আয়নের ঘনত্বে উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন ঘটায় না। 💧➡️ Na⁺ + Cl^-
2. NH₄Cl (অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড) একটি দুর্বল ক্ষার (NH₃) 🧼 এবং শক্তিশালী অ্যাসিড (HCl) ➕ থেকে উৎপন্ন লবণ। এটি জলীয় দ্রবণে সামান্য পরিমাণে NH₃ এবং H⁺ উৎপন্ন করে, কিন্তু বাফার দ্রবণ হওয়ার জন্য যথেষ্ট নয়। NH₄Cl ➡️ NH₄⁺ + Cl^- ; NH₄⁺ + H₂O ➡️ NH₃ + H₃O⁺

বাফার দ্রবণ হওয়ার জন্য একটি দুর্বল অ্যাসিড ও তার লবণ অথবা দুর্বল ক্ষার ও তার লবণ থাকতে হয়, যা এই মিশ্রণে নেই। 🙁

বাফার দ্রবণের উদাহরণ: ✅

সুতরাং, NaCl + NH4Cl মিশ্রণে দুর্বল অ্যাসিড বা ক্ষার এবং তাদের লবণের অনুপস্থিতির কারণে এটি বাফার দ্রবণ নয়। ⛔

আশা করি, বিষয়টি এখন পরিষ্কার! 😊