What ratio of [(NH₃)/(NH₄⁺)] is required for a buffer solution that has pH= 7.0? K_a value of NH₄⁺ = 5.6 ×10^-10.

🤔 একটি বাফার দ্রবণের pH = 7.0 হলে \[ \frac{[NH_3]}{[NH_4^+]} \] এর অনুপাত নির্ণয় করতে হবে। \(NH_4^+\) এর \(K_a\) = 5.6 × 10^-10 দেওয়া আছে।

বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি:

pH = pK_a + log₁₀ \(\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}\)

প্রথমে, \(pK_a\) এর মান বের করি:

pK_a = -log₁₀(K_a)

pK_a = -log₁₀(5.6 × 10^-10)

pK_a ≈ 9.25

এখন, pH এর মান এবং pK_a এর মান ব্যবহার করে অনুপাতটি বের করি:

7.0 = 9.25 + log₁₀ \(\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}\)

log₁₀ \(\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}\) = 7.0 - 9.25

log₁₀ \(\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}\) = -2.25

এখন, লগারিদম থেকে মুক্তি পেতে, আমরা উভয় দিকে 10 এর ঘাত নেই:

\(\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}\) = 10^-2.25

\(\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}\) ≈ 0.0056

\(\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}\) ≈ 5.6 × 10^-3

অতএব, নির্ণেয় অনুপাত 5.6 × 10^-3। 🎉