রক্তের বাইকার্বনেট বাফারে pH মান 7.4 উক্ত বাফারে বাইকার্বনেট ও কার্বনিক এসিডের অনুপাত কিরুপ?

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর অনুযায়ী, রক্তের বাইকার্বনেট বাফারে pH মান 7.4 এর সময় বাইকার্বনেট (HCO₃⁻) ও কার্বনিক অ্যাসিড (H₂CO₃) এর অনুপাত কত হবে তা জানা দরকার। চলুন এর ব্যাখ্যা করি।

বাফার সমীকরণ ও অনুপাতের ব্যাখ্যা

বাইকার্বনেট বাফার সিস্টেমের মূল সমীকরণ হলো:

H₂CO₃  ⇌  H⁺  +  HCO₃⁻

অথবা, এই সমীকরণের জন্য হেনরি's আইন অনুযায়ী, কার্বনিক অ্যাসিডের ঘনত্ব (H₂CO₃) ও বাইকার্বনেটের ঘনত্ব (HCO₃⁻) এর অনুপাত নির্ণয় করা হয় pH মানের ওপর। বাফার সমীকরণের ফর্মুলা হলো:

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

এখানে: - pKa হলো বাফার সমীকরণের জন্য পিএচ মান, যা প্রায় 6.1 (কার্বনিক অ্যাসিডের জন্য)। - [A⁻] হলো বাইকার্বনেট (HCO₃⁻) এর ঘনত্ব। - [HA] হলো কার্বনিক অ্যাসিড (H₂CO₃) এর ঘনত্ব। এখন, আমাদের জানা দরকার pH = 7.4 এর জন্য অনুপাত:

7.4 = 6.1 + log([HCO₃⁻]/[H₂CO₃])

এখানে:

log([HCO₃⁻]/[H₂CO₃]) = 7.4 - 6.1 = 1.3

তাহলে,

[HCO₃⁻]/[H₂CO₃] = 10^{1.3} ≈ 20

অর্থাৎ, বাইকার্বনেট ও কার্বনিক অ্যাসিডের অনুপাত প্রায় **20 : 1**।

উপসংহার

এমন পরিস্থিতিতে, বাইকার্বনেট ও কার্বনিক অ্যাসিডের অনুপাত হবে 20 : 1।

এটি নির্দেশ করে যে, রক্তের পিএইচ 7.4 এর জন্য বাইকার্বনেটের পরিমাণ কার্বনিক অ্যাসিডের তুলনায় প্রায় 20 গুণ বেশি থাকে।