নিচের কোন অরবিটাল হুন্ডের সূত্র মেনে চলে না? 

Another Explanation (5): অরবিটালগুলোর গঠন ও বৈশিষ্ট্য বোঝার জন্য হুন্ডের সূত্র (Hund's rule) গুরুত্বপূর্ণ। এই সূত্র অনুযায়ী, একই অরবিটালে এককভাবে ইলেকট্রন পূর্ণ হওয়ার আগে, প্রতিটি অরবিটালে এককভাবে ইলেকট্রন পূর্ণ হয় এবং প্রতিটি ইলেকট্রনে স্পিনের দিক একরকম হয়। সাধারণত, এই সূত্রটি s, p, d, ও f অরবিটালের জন্য প্রযোজ্য। তবে, নিম্নলিখিত অরবিটালটির ক্ষেত্রে এই সূত্রটি মেনে চলে না: **উত্তর: "s" অরবিটাল** **ব্যাখ্যা:** - **s অরবিটাল:** - এটি একক অরবিটাল এবং সর্বোচ্চ দুইটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। - ইলেকট্রনের সংখ্যা কম থাকায়, Hund's rule এর জন্য বিশেষভাবে প্রযোজ্য নয়। - মূলত, s অরবিটালগুলোতে এককভাবে ইলেকট্রন থাকা বা না থাকা বা দুটির মধ্যে কোনো বিশেষ বিন্যাসের প্রয়োজন হয় না। - সহজভাবে বলা যায়, s অরবিটালে ইলেকট্রন পূর্ণ বা খালি থাকলে Hund's rule এর কোনও প্রভাব পড়ে না। **অন্যদিকে,** - p, d, ও f অরবিটালগুলোতে ইলেকট্রন পূর্ণ করার সময়, এককভাবে ইলেকট্রন পূর্ণ হওয়ার আগে, প্রতিটি অরবিটালে এককভাবে ইলেকট্রন পূর্ণ হয়, যা Hund's rule এর মূলনীতি। **সংক্ষেপে:** | অরবিটাল | মেনে চলে হুন্ডের সূত্র? | ব্যাখ্যা | |------------|-------------------------|------------------------------| | s | না | কারণ এতে ইলেকট্রন সংখ্যা সীমিত, বিশেষ বিন্যাসের প্রয়োজন হয় না। | | p, d, f | হ্যাঁ | কারণ এই অরবিটালগুলোতে ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়মিতভাবে অনুসরণ করে। | **সুতরাং,** **সঠিক উত্তর হলো: "s" অরবিটাল।**