কোনটির ইলেকট্রন বিন্যাস  Al^3  আয়নের ন্যায়? 

Another Explanation (5): নিচে ব্যাখ্যা সহ উত্তর দেওয়া হলো: **প্রশ্ন:** কোনটির ইলেকট্রন বিন্যাস আল^3+ আয়নের ন্যায়? **উত্তর:** F^- --- ### ব্যাখ্যা: 1. **আল^3+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস:** - আলুমিনিয়ামের (Al) পরমাণু সংখ্যা ১৩। - আল^3+ আয়নে, ৩টি ইলেকট্রন হারায়। - ফলে, আল^3+ আয়ের ইলেকট্রন সংখ্যা = ১৩ - ৩ = **১০**। - আল^3+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (আসলে ১৩ ইলেকট্রন ছিল, এখন ১০) সুতরাং, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (অর্থাৎ, পূর্ণ ২-শেল)। **অর্থাৎ, এটি একটি স্থিতিশীল অ্যানিয়ন যা পূর্ণ শেল ধারণ করে।** 2. **F^- আয়ের ইলেকট্রন বিন্যাস:** - ফ্লুরিনের (F) পরমাণু সংখ্যা ৯। - F^- আয়ে, 1 ইলেকট্রন বৃদ্ধি পায়, ফলে, ইলেকট্রনের সংখ্যা হয় ১০। - ফ্লুরিনের স্থিতিশীল অ্যানিয়ন: 1s² 2s² 2p⁶ যা পূর্ণ শেল (নেভেল 2) ধারণ করে, অর্থাৎ, ন্যাচারাল অ্যানিয়ন। 3. **তুলনা:** - **আল^3+**: - ইলেকট্রন সংখ্যা = ১০ - ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (প্রতিনিধি হিসেবে দেখানো হয় ২-শেল পূর্ণ)। - **F^-**: - ইলেকট্রন সংখ্যা = ১০ - ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ (পূর্ণ দ্বিতীয় শেল)। অর্থাৎ, **উভয়ই ১০ ইলেকট্রন ধারণ করে এবং তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস একই রকম।** তাই, আল^3+ আয়ের মতো ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য উপযুক্ত উত্তর হলো **F^-**। --- ### সংক্ষেপে: | আয়ন | ইলেকট্রন সংখ্যা | ইলেকট্রন বিন্যাস | কারণ | |-------|------------------|-------------------|--------| | **Al^3+** | ১০ | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ | পূর্ণ শেল, স্থিতিশীল | | **F^-** | ১০ | 1s² 2s² 2p⁶ | পূর্ণ শেল, স্থিতিশীল | অতএব, **Al^3+** এর মতো ইলেকট্রন বিন্যাস রয়েছে **F^-** এর।