পর্যায় সারণীতে কার্বন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে-
MEDICALরসায়ন প্রথম পত্রগুণগত রসায়নইলেকট্রন বিন্যাস - (আউফবাউ, হুন্ড ও পলির বর্জন নীতি) (Topic Practice)MEDICAL - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
1s22s22p2
Explanation: পর্যায় সারণীতে কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^2 2s^2 2p^2\)। সঠিক উত্তর C। A (1s^2 2s^2), B (1s^2 2s^2 2p^3), এবং D (1s^2 2s^2 2p^5) ভুল কারণ এগুলো কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস নয়। নোট: মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস তার রাসায়নিক আচরণ নির্ধারণ করে।
Another Explanation (5): ```html
পর্যায় সারণীতে কার্বন (C) একটি গুরুত্বপূর্ণ মৌল। এর ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^2 2s^2 2p^2\) হওয়ার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:
- পরমাণু क्रमांक: কার্বনের পরমাণু क्रमांक ৬, অর্থাৎ এর নিউক্লিয়াসে ৬টি প্রোটন আছে এবং একটি নিরপেক্ষ কার্বন পরমাণুতে ৬টি ইলেকট্রন থাকে।
- কক্ষপথের ধারণা: ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট শক্তিস্তরের কক্ষপথে ঘোরে। এই কক্ষপথগুলোকে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যেখানে n = 1, 2, 3,... ইত্যাদি।
- উপস্তর: প্রতিটি প্রধান শক্তিস্তর আবার কিছু উপস্তরে বিভক্ত, যেগুলোকে s, p, d, f ইত্যাদি দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
- ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা:
- s উপস্তর সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
- p উপস্তর সর্বোচ্চ ৬টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
- d উপস্তর সর্বোচ্চ ১০টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
- f উপস্তর সর্বোচ্চ ১৪টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
- কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস: কার্বনের ৬টি ইলেকট্রন নিম্নলিখিতভাবে বিন্যস্ত থাকে:
- প্রথম শক্তিস্তর (n=1): \(1s^2\) (s উপস্তরে ২টি ইলেকট্রন) 😃
- দ্বিতীয় শক্তিস্তর (n=2): \(2s^2 2p^2\) (s উপস্তরে ২টি এবং p উপস্তরে ২টি ইলেকট্রন) 😎
- সুতরাং, কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস: \(1s^2 2s^2 2p^2\) 🎉
এই ইলেকট্রন বিন্যাস কার্বনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং অন্যান্য মৌলের সাথে বন্ধন গঠনের ক্ষমতা ব্যাখ্যা করে। 🧪
```