Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: সম্ভাব্যতম বেগ নির্ধারণ করতে হলে Maxwell-Boltzmann এর গতি বিতরণ সমীকরণ ব্যবহার করতে হবে। অপশন বিশ্লেষণ: A. \( \sqrt{8RT/M} \): ভুল, এটি গড় বেগের জন্য। B. \( \sqrt{2RT/M} \): সঠিক, এটি সম্ভাব্যতম বেগের জন্য সঠিক সমীকরণ। C. \( \sqrt{3RT/M} \): ভুল, এটি গড় স্কোয়ার রুট বেগের জন্য। D. \( \sqrt{2RT/M} \): ভুল, এটি পুনরাবৃত্তি। নোট: সম্ভাব্যতম বেগ হলো সেই বেগ যেখানে কণিকাগুলোর সর্বাধিক সংখ্যা থাকে।

Another Explanation (5): ```html

কোন গ্যাসের সম্ভাব্যতম বেগ নির্ণয়

গ্যাসের সম্ভাব্যতম বেগ \( (v_p) \) হল সেই বেগ, যা গ্যাসীয় অণুগুলোর মধ্যে সবচেয়ে বেশি সংখ্যক অণু ধারণ করে।

সূত্র:

গ্যাসের সম্ভাব্যতম বেগের সূত্রটি হলো:

\[ v_p = \sqrt{\frac{2RT}{M}} \]

এখানে,

• \( v_p \) = সম্ভাব্যতম বেগ (most probable speed)
• \( R \) = গ্যাস ধ্রুবক (gas constant) \( (8.314 J/(mol⋅K)) \)
• \( T \) = পরম তাপমাত্রা (absolute temperature) (K)
• \( M \) = মোলার ভর (molar mass) \( (kg/mol) \)

ব্যাখ্যা:

সূত্রটি থেকে দেখা যায় যে, গ্যাসের সম্ভাব্যতম বেগ:

1. তাপমাত্রার বর্গমূলের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক। তাপমাত্রা বাড়লে \( v_p \) বাড়ে। 🔥
2. মোলার ভরের বর্গমূল???র সাথে ব্যস্তানুপাতিক। মোলার ভর বাড়লে \( v_p \) কমে। 🧊

উদাহরণ:

অক্সিজেন গ্যাসের \( (O_2) \) জন্য \( 300 K \) তাপমাত্রায় সম্ভাব্যতম বেগ:

• \( M = 0.032 kg/mol \)
• \( R = 8.314 J/(mol⋅K) \)
• \( T = 300 K \)

\[ v_p = \sqrt{\frac{2 \times 8.314 \times 300}{0.032}} \approx 395.2 m/s \]

সুতরাং, অক্সিজেন গ্যাসের সম্ভাব্যতম বেগ প্রায় \( 395.2 m/s \)। 💨

```