n = 3, l = 1, m = 0 এবং s = +1/2  হলে 3p উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?

প্রশ্নঃ

n = 3, l = 1, m = 0 এবং s = +1/2 হলে 3p উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা:

নির্দিষ্ট উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয় করার জন্য প্রথমে আমাদের জানা দরকার যে প্রতিটি উপশক্তিস্তরে কতটি স্থানের (অর্থাৎ, ইলেকট্রন অবস্থানের) সম্ভাব্যতা রয়েছে।

ধাপ ১ঃ

প্রশ্নে দেওয়া তথ্য অনুযায়ী:

• প্রমাণিক নিউক্লিয়াসের principal quantum number (n) = 3
• অক্সিমেটি লেটার (l) = 1 (p অরবিটাল)
• ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা (m) = 0
• স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) = +1/2

ধাপ 2ঃ

l = 1 জন্য, p উপশক্তিস্তরে মোট সম্ভাব্য m মান 3টি: -1, 0, +1।

অর্থাৎ, এই উপশক্তিস্তরে তিনটি আলাদা অবস্থান (orbitals) রয়েছে।

প্রশ্নে নির্দিষ্ট m = 0 দেওয়া হয়েছে, যা শুধুমাত্র একটিই orbital এর প্রতিনিধিত্ব করে।

ধাপ 3ঃ

প্রতিটি orbital-এ একটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, কারণ একক অবস্থানে স্পিনের জন্য দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে (spin up ও spin down), তবে প্রশ্নে s = +1/2 নির্দেশ থাকলেও, এখানে আমরা নির্দিষ্ট m = 0 ও স্পিনের মান বিবেচনা করছি।

যেহেতু একটি নির্দিষ্ট orbital (m = 0) এর মধ্যে স্পিন +1/2 যুক্ত থাকলে, সেখানে কেবলমাত্র এক ইলেকট্রন থাকতে পারে।

উপসংহারঃ

অতএব, এই উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা = 1 টি.