n=3, l=1 উপকক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?

n=3, l=1 উপকক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয়

এখানে, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা \( n = 3 \) এবং সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা \( l = 1 \)। \( l = 1 \) বলতে p অরবিটালকে বোঝানো হয়। আমরা জানি, p অরবিটালের জন্য \( m_l \) এর মান \( -1, 0, +1 \) হয়। অর্থাৎ, p অরবিটালের তিনটি ভিন্ন ওরিয়েন্টেশন রয়েছে, যেগুলোকে \( p_x, p_y \) এবং \( p_z \) বলা হয়। প্রতিটি অরবিটালে স্পিন আপ (\(\uparrow\)) এবং স্পিন ডাউন (\(\downarrow\)) সহ সর্বোচ্চ 2️⃣ টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

সুতরাং, \( n = 3, l = 1 \) উপকক্ষে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা: \[ 2 \times \text{অরবিটালের সংখ্যা} = 2 \times 3 = 6 \]

অতএব, n=3, l=1 উপকক্ষে 6️⃣ টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। 🎉