0.25  মোল একটি আদর্শ গ্যাস 373k তাপমাত্রায় 6.18L আয়তন দখল করে।এই  অবস্থায় গ্যাসটি কি চাপ প্রয়োগ করে। 

প্রশ্নের বিশ্লেষণ:

আমাদের দেওয়া তথ্য:

• মোল সংখ্যা, n = 0.25 mol
• তাপমাত্রা, T = 373 K
• আয়তন, V = 6.18 L

অধিকাংশ ক্ষেত্রে, আদর্শ গ্যাসের জন্য পাইয়ের আইন ব্যবহৃত হয়:

পাইয়ের নিয়ম:

PV = nRT

এখানে,

• P = চাপ (Pa)
• V = আয়তন (m³)
• n = মোল সংখ্যা (mol)
• R = আদর্শ গ্যাসের ধ্রুবক = 8.314 J/(mol·K)
• T = তাপমাত্রা (K)

প্রথমে, আয়তনটি কিলোলিটার থেকে কেটি-লিটার বা কিউবিক মিটার এ রূপান্তর করি:

V = 6.18 L = 6.18 × 10-3 m³

পাইয়ের সূত্র থেকে চাপ গণনা করি:

P = (nRT) / V

সংখ্যামূলক হিসাব:

P = (0.25 mol) × (8.314 J/(mol·K)) × (373 K) / (6.18 × 10-3 m³)

P = (0.25) × (8.314) × (373) / (6.18 × 10-3)

P = (0.25 × 8.314 × 373) / 0.00618

P = (0.25 × 3104.322) / 0.00618

P = 776.0805 / 0.00618 ≈ 125448.6 Pa

সুতরাং, গ্যাসটি প্রায়:

125480 Pa

অথবা, এটি বললে, গ্যাসটি প্রায় 125,480 Pa চাপ প্রয়োগ করে।