অষ্টক সম্পূর্ণ যৌগ হলো - \( H_2O, BCl_3, NCl_3 \) নিচের কোনটি সঠিক?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: H2O এবং NCl3 অষ্টক সম্পূর্ণ যৌগ কারণ তাদের বাইরের স্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকে। তবে BCl3 এর অষ্টক পূর্ণ হয় না। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1 ও 2: ভুল, কারণ H2O ও NCl3 সঠিক তবে BCl3 সঠিক নয়। B. 2 ও 3: ভুল, কারণ NCl3 ও BCl3 একসাথে সঠিক নয়। C. 1 ও 3: সঠিক, কারণ H2O ও NCl3 এর অষ্টক সম্পূর্ণ। D. 1, 2 ও 3: ভুল, কারণ BCl3 এর অষ্টক পূর্ণ নয়। নোট: অষ্টক নিয়ম বুঝতে প্রতিটি যৌগের বাইরের স্তরের ইলেকট্রন বিশ্লেষণ করতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

অষ্টক সম্পূর্ণ যৌগ বলতে বোঝায়, কোনো যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে আটটি ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকা। নিচে যৌগগুলোর গঠন আলোচনা করা হলো:

1. \(H_2O\): অক্সিজেনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৬টি ইলেকট্রন আছে। দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে দুটি সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে অক্সিজেন পরমাণু মোট \(6 + 2 = 8\) টি ইলেকট্রন লাভ করে। ফলে অক্সিজেনের অষ্টক পূরণ হয়।🥳
2. \(BCl_3\): বোরনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৩টি ইলেকট্রন আছে। তিনটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে তিনটি সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে বোরন পরমাণু মোট \(3 + 3 = 6\) টি ইলেকট্রন পায়। এখানে বোরনের অষ্টক পূর্তি হয়নি, ইলেকট্রন ঘাটতি রয়েছে।😒
3. \(NCl_3\): নাইট্রোজেনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৫টি ইলেকট্রন আছে। তিনটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে তিনটি সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে নাইট্রোজেন পরমাণু মোট \(5 + 3 = 8\) টি ইলেকট্রন লাভ করে। সুতরাং, নাইট্রোজেনের অষ্টক পূরণ হয়।🎉

সুতরাং, \(H_2O\) (১) এবং \(NCl_3\) (৩) যৌগ দুটিতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর অষ্টক সম্পূর্ণ হয়েছে।

সঠিক উত্তর: ১ ও ৩

```