গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের ক্রম: NH₃ > SbH₃ > AsH₃ > PH₃ - এর ব্যাখ্যা

এই ক্রমটি গ্রুপ 15 হাইড্রাইডগুলির গলনাঙ্ক (Melting Point) এবং স্ফুটনাঙ্কের (Boiling Point) পরিবর্তনের ধারা বর্ণনা করে। নিচে এর কারণগুলো আলোচনা করা হলো:

কারণসমূহ 🧐

1. আণবিক ভর (Molecular Weight): সাধারণত, আণবিক ভর বাড়লে ভ্যান ডার ওয়ালস (Van der Waals) আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায়, যা গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বাড়ায়। SbH₃, AsH₃, এবং PH₃ এর ক্ষেত্রে এই নিয়মটি প্রযোজ্য।
   • PH₃: আণবিক ভর কম
   • AsH₃: PH₃ থেকে বেশি
   • SbH₃: AsH₃ থেকে বেশি
   তাই, SbH₃ > AsH₃ > PH₃ হওয়ার কথা।
2. হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen Bonding): NH₃-এর মধ্যে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান। নাইট্রোজেন (N) এর উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার (electronegativity) কারণে এটি সম্ভব হয়। হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে NH₃-কে গ্যাসীয় অবস্থা থেকে তরল বা কঠিন অবস্থায় রূপান্তর করতে বেশি শক্তি প্রয়োজন হয়। 🌡️

   হাইড্রোজেন বন্ধন একটি বিশেষ ধরনের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল।

3. পোলারাইজবিলিটি (Polarizability): পোলারাইজবিলিটি বৃদ্ধি পেলে লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স (London Dispersion Force) বাড়ে, যা স্ফুটনাঙ্ক বাড়াতে সাহায্য করে। SbH₃, AsH₃, PH₃ এর আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে পোলারাইজবিলিটি বাড়ে। ⚛️

তুলনামূলক আলোচনা 📊

বিষয়টিকে আরও স্পষ্ট করার জন্য একটি টেবিল দেওয়া হলো:

চূড়ান্ত মন্তব্য 🎉

উপসংহারে, NH₃-এর শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক SbH₃, AsH₃, PH₃ থেকে বেশি। অন্যদিকে, SbH₃, AsH₃, PH₃-এর ক্ষেত্রে আণবিক ভর ও পোলারাইজবিলিটি বৃদ্ধির সাথে সাথে ভ্যান ডার ওয়ালস বল বৃদ্ধি পায়, যা গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বাড়ায়।

সুতরাং, প্রদত্ত ক্রমটি সঠিক: NH₃ > SbH₃ > AsH₃ > PH₃। 👍