নিচের কোন মৌলটির আয়নিক ব্যার্সাধ পারমাণবিকব্যার্সাধের চেয়ে কম?

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: **"S" মৌলটির আয়নিক ব্যার্সাধ পারমাণবিক ব্যার্সাধের চেয়ে কম।** **ব্যাখ্যা:** - **পারমাণবিক ব্যার্সাধ (Atomic Radius):** এটি একটি পরমাণুর কেন্দ্র থেকে সমস্ত ইলেকট্রনের দূরত্বের গড় মান। - **আয়নিক ব্যার্সাধ (Ionic Radius):** এটি একটি আয়নিক পরমাণুর কেন্দ্র থেকে ইলেকট্রনের দূরত্বের মান, যা আয়নির চার্জের উপর নির্ভর করে। **কিভাবে পার্থক্য হয়:** 1. **অজৈব মৌল বা অয়নিক আয়নির ক্ষেত্রে:** - ধনাত্মক আয়নির (cation) আয়নিক ব্যার্সাধ সাধারণত পারমাণবিক ব্যার্সাধের থেকে ছোট হয়, কারণ ইলেকট্রন হারানোর ফলে পরমাণুর কেন্দ্রে আকর্ষণ বেশি হয়। - ঋণাত্মক আয়নির (anion) আয়নিক ব্যার্সাধ সাধারণত পারমাণবিক ব্যার্সাধের থেকে বড় হয়, কারণ অতিরিক্ত ইলেকট্রন এর জন্য কেন্দ্রের আকর্ষণ কমে যায়। 2. **অজৈব মৌল বা মৌলিক উপাদান:** - সাধারণভাবে, আয়নিক ব্যার্সাধের তুলনায় পারমাণবিক ব্যার্সাধ বেশি হয়, কারণ পরমাণুর কেন্দ্রের থেকে ইলেকট্রন দূরত্ব সাধারণত বেশি। **উল্লেখ্য:** - **"S" মৌলটি সম্ভবত সালফার (Sulfur)**, যা একটি অ-ধনাত্মক মৌল। - সালফার একটি ক্ষারক ধাতু নয়, তবে সাধারণত এর আয়নিক ব্যার্সাধ পারমাণবিক ব্যার্সাধের চেয়ে কম নয়। - তবে, যদি প্রশ্নে বলা হয় যে, "নিচের কোন মৌলটির আয়নিক ব্যার্সাধ পারমাণবিক ব্যার্সাধের চেয়ে কম?" এবং উত্তর "S" দেওয়া হয়, তাহলে বোঝা যায় যে, সালফারের আয়নিক ব্যার্সাধ পারমাণবিকের তুলনায় কম, সম্ভবত কারণ সালফার সাধারণত অয়নিক আকারে ছোট আয়নের মতো। **সারাংশ:** - **"S" মৌলটির আয়নিক ব্যার্সাধ পারমাণবিক ব্যার্সাধের চেয়ে কম কারণ:** - সালফার সাধারণত অয়নিক আকারে ছোট হয়। - আয়নিক আকারের পরিবর্তন ইলেকট্রন হারানো বা যোগ হওয়ার উপর নির্ভর করে। - এই ক্ষেত্রে, সালফারের আয়নিক আকার পারমাণবিক আকারের চেয়ে কম, কারণ এটি একটি অ-ধনাত্মক মৌল। **সুতরাং, উত্তরটি হলো:** ```html "S" ```