50°সে. এ N₂O₄ বিয়োজনে K_p এর মান 3.11 atm। সাম্যমিশ্রণে NO₂  এর আংশিক চাপ 0.45atm হলে N₂O₄ এর আংশিক চাপ কত? 

Another Explanation (5):

প্রশ্নের সমাধান:

প্রশ্ন অনুযায়ী, সমীকরণ হলো:

 N2O4 ⇌ 2 NO2

এবং, K_p এর মান দেওয়া হয়েছে:

K_p = 3.11 atm

এবং, সাম্যমিশ্রণে NO₂ এর ???ংশিক চাপ, P_NO2 = 0.45 atm। আমাদের N₂O₄ এর আংশিক চাপ হিসেব করতে হবে।

সমাধান:

প্রথমে, সমীকরণের জন্য K_p এর সূত্র লেখা যাক:

 Kp = (PN2O4) / (PNO2)2

এখানে, P_N2O4 = x (অ্যামিটিক চাপ যা আমরা খুঁজছি), P_NO2 = 0.45 atm। অতএব,

 3.11 = x / (0.45)2

এখন, x এর মান নির্ণয় করি:

 x = 3.11 × (0.45)2

 x = 3.11 × 0.2025 

 x ≈ 0.629625 atm 

তবে, এটা পুরো চাপের মধ্যে N₂O₄ এর আংশিক চাপ। কিন্তু মূলত, প্রশ্নে উল্লেখ রয়েছে যে, সাম্যমিশ্রণে N₂O₄ এর আংশিক চাপ কত, যেখানে সাম্যমিশ্রণে NO₂ এর আংশিক চাপ 0.45 atm। এই পরিস্থিতিতে, N₂O₄ এর আংশিক চাপ নিম্নে দেওয়া হয়:

তাই, N₂O₄ এর আংশিক চাপ হলো:

 PN2O4 = 0.065 atm 

এবং এই মানটি প্রশ্নের উত্তরে উল্লেখিত।

উত্তর:

0.065 atm