লাইমেন সিরিজে হাইড্রোজেন পরমাণুর স্থিতিশীল অবস্থার শক্তি 13.6 eV হলে He এর ২য় উত্তেজিত অবস্থার শক্তি কত 

Explanation:

Another Explanation (5): আয়োনাইজেশন শক্তি এবং উত্তেজিত অবস্থার শক্তি বের করার জন্য নিচের ধাপগুলো অনুসরণ করা হলো: হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য ১ম শক্তিস্তরের শক্তি \( E_1 = -13.6 \text{ eV} \)। He⁺ (Helium ion)-এর জন্য, পারমাণবিক সংখ্যা \( Z = 2 \)। n তম শক্তিস্তরের শক্তি \( E_n \) নির্ণয়ের সূত্র: \[ E_n = -13.6 \frac{Z^2}{n^2} \text{ eV} \] He⁺ এর ২য় উত্তেজিত অবস্থা মানে \( n = 3 \) (যেহেতু ১ম উত্তেজিত অবস্থা \( n = 2 \) এবং ২য় উত্তেজিত অবস্থা \( n = 3 \))। সুতরাং, He⁺ এর ২য় উত্তেজিত অবস্থার শক্তি: \[ E_3 = -13.6 \times \frac{2^2}{3^2} \text{ eV} \] \[ E_3 = -13.6 \times \frac{4}{9} \text{ eV} \] \[ E_3 = -6.044 \text{ eV} \] সুতরাং, He⁺ এর ২য় উত্তেজিত অবস্থার শক্তি প্রায় \(-6.04 \text{ eV}\)। 🎉