লা শাতেলিয়ার নীতি: কখন প্রযোজ্য নয় 🤔

লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, কোনো রাসায়নিক সাম্যাবস্থায় (chemical equilibrium) যদি কোনো পরিবর্তন ঘটানো হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমনভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়। এই পরিবর্তনগুলো সাধারণত চাপ, তাপমাত্রা বা বিক্রিয়কের ঘনত্বের পরিবর্তন হতে পারে। তবে, এমন কিছু বিক্রিয়া আছে যেখানে এই নীতি প্রযোজ্য হয় না।

কেন H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) -এর ক্ষেত্রে লা শাতেলিয়ার নীতি প্রযোজ্য নয়?

এই বিক্রিয়াটিতে লা শাতেলিয়ার নীতি প্রযোজ্য না হওয়ার মূল কারণগুলো হলো:

1. ঘনত্বের প্রভাব 🧪: বিক্রিয়ক অথবা উৎপাদের ঘনত্ব পরিবর্তন করলে সাম্যাবস্থার ওপর কোনো প্রভাব পড়ে না। কারণ, বিক্রিয়ক ও উৎপাদ উভয়েই গ্যাসীয় অবস্থায় রয়েছে এবং বিক্রিয়ার মোল সংখ্যা অপরিবর্তিত থাকে।
2. চাপের প্রভাব 💨: বিক্রিয়ার উভয় দিকে গ্যাসীয় মোলের সংখ্যা সমান। H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) বামদিকে : ১ + ১ = ২ মোল গ্যাস ডানদিকে : ২ মোল গ্যাস সুতরাং, চাপের পরিবর্তন ঘটালে সাম্যাবস্থার কোনো পরিবর্তন হবে না।⚖️
3. তাপমাত্রার প্রভাব 🔥: তাপমাত্রার পরিবর্তন অবশ্যই সাম্যাবস্থাকে প্রভাবিত করবে। লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, তাপমাত্রা বাড়ালে তাপহারী (endothermic) বিক্রিয়া এবং কমালে তাপমোচী (exothermic) বিক্রিয়াfavor করে।

বিষয়টি আরেকটু বুঝিয়ে বলা যাক:

গুরুত্বপূর্ণ বিষয় ✅

• লা শাতেলিয়ার নীতি শুধুমাত্র সাম্যাবস্থা (equilibrium) অবস্থায় থাকা বিক্রিয়ার ওপর প্রযোজ্য।
• যদি বিক্রিয়ার উভয় দিকে গ্যাসীয় মোলের সংখ্যা ভিন্ন হয়, তবে চাপের পরিবর্তন সাম্যাবস্থাকে প্রভাবিত করবে।

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) -এর ক্ষেত্রে লা শাতেলিয়ার নীতি কেন প্রযোজ্য নয়, তা বুঝতে সাহায্য করবে। 😃