2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) + তাপ নিচের কোন অবস্থায় পরিবর্তন ঘটালে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরে যাবে?

Explanation: Hints: লা-শাতেলিয়ের নীতি এবং বিক্রিয়াটি তাপোপাদী Solve: বিক্রিয়কের মোট অণুর সংখ্যা উৎপাদ অণুর থেকে বেশি এবং বিক্রিয়াটি তাপোপাদী। এর ক্ষেত্রে বিক্রিয়কের পরিমাণ বৃদ্ধিতে যেমন অতিরিক্ত \( O_2 \) যোগ করলে বিক্রিয়া সম্পূর্ণদিকে অগ্রসর হবে এবং উৎপাদনের পরিমাণ বৃদ্ধি পাবে। অর্থাৎ সাম্যাবস্থা ডান দিকে সরে যাবে। Ans. (B) ব্যাখ্যা: লা-শাতেলিয়ের নীতি: এটি একটি সাম্যাবস্থা নীতি নামেও পরিচিত। এ নীতিতে নিয়ামকের তিনটি ভাগ- 1. তাপমাত্রা 2. ঘনমাত্রা 3. চাপ তাপমাত্রার প্রভাব: তাপোপাদী বিক্রিয়ায় তাপ প্রদান করলে উৎপাদন হ্রাস পায় এবং তাপ অপসারণ করলে উৎপাদন বাড়ে। তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে সাম্যাবস্থার পরিবর্তন: | বিক্রিয়া | \( \Delta H \) | তাপমাত্রার পরিবর্তন | সাম্যাবস্থা | বিক্রিয়ক | উৎপাদ | |----------|------------|-------------------|------------|----------|---------| | তাপোপাদী | ধনাত্মক | বৃদ্ধি পেলে | হ্রাস পাবে | হ্রাস পাবে | বৃদ্ধি পাবে | | তাপহীন | ঋণাত্মক | বৃদ্ধি পেলে | বৃদ্ধি পাবে | বৃদ্ধি পাবে | হ্রাস পাবে | উৎপাদনে ঘনমাত্রার প্রভাব: | পরিবর্তন | প্রভাব | ফলাফল | উদাহরণ | |-----------|----------|----------|----------| | সাম্য মিশ্রণে বিক্রিয??কের সংখ্যা বৃদ্ধি | অবস্থান ডানদিকে সরে যায় | উৎপাদন বৃদ্ধি | স্পর্শ প্রক্রিয়া??ে \( H_2SO_4 \) উৎপাদন হয় | | সাম্য মিশ্রণ থেকে উৎপাদ অপসারণ | অবস্থান ডানদিকে সরে যায় | উৎপাদন বৃদ্ধি | হেবার পদ্ধতিতে \( NH_3 \) উৎপাদনের সময় \( NH_3 \) অপসারণ | চাপের প্রভাব: উৎপাদ বা কঠিন অবস্থায় বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে চাপের প্রভাব নেই। বিক্রিয়ক ও উৎপাদনের গ্যাসীয় মোল সংখ্যা সমান হলে চাপের কোন প্রভাব নেই। যেমন: \( H_2(g) + I_2(g) \to 2HI(g) \) i) \( n \) = উৎপাদকের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা বিক্রিয়কের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা। ii) \( \Delta n \) ধনাত্মক হলে, চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা ডান দিকে সরে যাবে এবং উৎপাদনের সক্ষমতা পরিবর্তন করা যায়। iii) \( \Delta n \) ঋণাত্মক হলে, চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যাবে এবং উৎপাদনের সক্ষমতা পরিবর্তন করা যায়।

Another Explanation (5):

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + তাপ : সাম্যাবস্থার উপর প্রভাব 🧪

Le Chatelier-এর নীতি অনুসারে, যদি কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থায় কোনো পরিবর্তন ঘটানো হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমনভাবে সরে যাবে যাতে পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়। এই নীতি ব্যবহার করে, আমরা বুঝতে পারি কীভাবে অতিরিক্ত O₂ যোগ করলে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরে যায়। 🤔

Le Chatelier-এর নীতি: কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ বিষয় 📝

• ঘনত্বের পরিবর্তন: বিক্রিয়ক অথবা উৎপাদের ঘনত্ব পরিবর্তন করলে সাম্যাবস্থা পরিবর্তিত হয়। ➕ ➖
• চাপের পরিবর্তন: শুধুমাত্র গ্যাসীয় বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে প্রযোজ্য। 💨
• তাপমাত্রার পরিবর্তন: তাপমোচী (Exothermic) বা তাপগ্রাহী (Endothermic) বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে প্রযোজ্য। 🔥 ❄️

আলোচ্য বিক্রিয়া: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + তাপ

এটি একটি তাপমোচী বিক্রিয়া (Exothermic Reaction), যেখানে তাপ উৎপন্ন হয়। 🔥

অতিরিক্ত O₂ যোগ করলে যা ঘটে: 💨

1. O₂-এর ঘনত্ব বৃদ্ধি: বিক্রিয়ায় O₂ যোগ করলে বিক্রিয়কের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। 📈
2. সাম্যাবস্থার স্থানান্তর: Le Chatelier-এর নীতি অনুসারে, সাম্যাবস্থা এমনভাবে স্থানান্তরিত হবে যাতে O₂-এর অতিরিক্ত ঘনত্ব কমানো যায়। ➡️
3. ডানদিকে সরে যাওয়া: সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরে গেলে SO₂ এবং O₂ বিক্রিয়া করে SO₃ উৎপন্ন করবে, যা O₂-এর অতিরিক্ত ঘনত্ব কমিয়ে আনবে। ✅
4. ফলাফল: বেশি SO₃ উৎপাদিত হবে। 🎉

কারণসমূহ:

কারণ	ব্যাখ্যা
O2-এর আধিক্য	বিক্রিয়াটিকে উৎপাদের দিকে চালিত করে।
Le Chatelier-এর নীতি	সাম্যাবস্থা সবসময় পরিবর্তনকে প্রশমিত করতে চায়।

অন্যান্য প্রভাবক:

• তাপমাত্রা কমালে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরবে (যেহেতু এটি একটি তাপমোচী বিক্রিয়া)। 🌡️
• চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরবে (যেহেতু উৎপাদের দিকে গ্যাসের মোল সংখ্যা কম)। ⬇️

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি সম্পূর্ণরূপে বোধগম্য হয়েছে! 👍