N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) : চাপের প্রভাব 📈

এই বিক্রিয়াটিতে, নাইট্রোজেন (N₂) এবং হাইড্রোজেন (H₂) গ্যাস মিলিত হয়ে অ্যামোনিয়া (NH₃) গ্যাস উৎপন্ন করে। এটি একটি উভমুখী (reversible) বিক্রিয়া। অর্থাৎ, সম্মুখ বিক্রিয়ার পাশাপাশি বিপরীত বিক্রিয়াও ঘটে। 🔄

সাম্যাবস্থায় চাপের পরিবর্তন ⚖️

যখন এই বিক্রিয়াটি সাম্যাবস্থায় থাকে, তখন সম্মুখ এবং বিপরীত বিক্রিয়ার হার সমান হয়। এখন, যদি আমরা এই সিস্টেমে চাপ প্রয়োগ করি, তাহলে লা শ্যাটেলিয়ারের নীতি (Le Chatelier's principle) অনুসারে সাম্যাবস্থা এমনভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে চাপের প্রভাব প্রশমিত হয়। 😌

লা শ্যাটেলিয়ারের নীতি 📜

লা শ্যাটেলিয়ারের নীতি বলে, যদি কোনো সিস্টেমের উপর চাপ, তাপ বা ঘনত্বের পরিবর্তন ঘটানো হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমন দিকে সরে যাবে যাতে ওই পরিবর্তনের প্রভাব হ্রাস পায়।

বিক্রিয়ার দিকে পরিবর্তন ➡️

আমাদের বিক্রিয়াটি হলো:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

• বাম দিকে (বিক্রিয়ক): 1 মোল N₂ + 3 মোল H₂ = 4 মোল গ্যাস 💨
• ডান দিকে (উৎপাদ): 2 মোল NH₃ গ্যাস 💨

দেখা যাচ্ছে, বিক্রিয়কের দিকে গ্যাসের মোল সংখ্যা বেশি (4 মোল) এবং উৎপাদের দিকে গ্যাসের মোল সংখ্যা কম (2 মোল)।

সুতরাং, চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা ডান দিকে অর্থাৎ উৎপাদের দিকে সরে যাবে। কারণ, উৎপাদের দিকে গ্যাসের মোল সংখ্যা কম, তাই চাপ প্রয়োগ করলে সিস্টেমটি উৎপাদ তৈরির মাধ্যমে চাপ কমানোর চেষ্টা করবে। 👍

ফলাফল 🎉

চাপ প্রয়োগের ফলে:

1. অ্যামোনিয়ার উৎপাদন বাড়বে। ⬆️
2. বিক্রিয়াটি সম্মুখ দিকে অগ্রসর হবে। ⏩
3. সাম্যাবস্থা ডান দিকে সরবে। ➡️

সংক্ষেপে 👇

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 😊