নিম্নের কোনটি অবস্থান্তর মৌল?
RUETরসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনd ও f ব্লক মৌলের সাধারন ধর্ম (অবস্থান্তর মৌল) (Topic Practice)RUET - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
Explanation:
Another Explanation (5): ```html
অবস্থান্তর মৌল সনাক্তকরণ
প্রদত্ত ইলেকট্রন বিন্যাস দুটি হল:
- \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}\)
- \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}\)
অবস্থান্তর মৌল হওয়ার শর্ত:
- মৌলটির সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d-অরবিটালে প্রবেশ করতে হবে।
- মৌলটির d-অরবিটাল অপূর্ণ থাকতে হবে (d1-9)।
- অথবা, স্থিতিশীল আয়ন গঠনের সময় d-অরবিটাল অপূর্ণ থাকতে হবে।
প্রথম ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}\) এর ক্ষেত্রে:
- শেষ ইলেকট্রন d-অরবিটালে প্রবেশ করেছে।
- d-অরবিটালে 2 টি ইলেকট্রন আছে (d2), যা অপূর্ণ।
- সুতরাং, এটি একটি অবস্থান্তর মৌল। 🎉
দ্বিতীয় ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}\) এর ক্ষেত্রে:
- শেষ ইলেকট্রন d-অরবিটালে প্রবেশ করেছে।
- d-অরবিটালে 6 টি ইলেকট্রন আছে (d6), যা অপূর্ণ।
- সুতরাং, এটিও একটি অবস্থান্তর মৌল। 🥳
সুতরাং, উভয় ইলেকট্রন বিন্যাসই অবস্থান্তর মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস। 🤩
```