নিম্নের কোনটি অবস্থান্তর মৌল?

অবস্থান্তর মৌল সনাক্তকরণ

প্রদত্ত ইলেকট্রন বিন্যাস দুটি হল:

1. \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}\)
2. \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}\)

অবস্থান্তর মৌল হওয়ার শর্ত:

• মৌলটির সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d-অরবিটালে প্রবেশ করতে হবে।
• মৌলটির d-অরবিটাল অপূর্ণ থাকতে হবে (d^1-9)।
• অথবা, স্থিতিশীল আয়ন গঠনের সময় d-অরবিটাল অপূর্ণ থাকতে হবে।

প্রথম ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}\) এর ক্ষেত্রে:

• শেষ ইলেকট্রন d-অরবিটালে প্রবেশ করেছে।
• d-অরবিটালে 2 টি ইলেকট্রন আছে (d²), যা অপূর্ণ।
• সুতরাং, এটি একটি অবস্থান্তর মৌল। 🎉

দ্বিতীয় ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}\) এর ক্ষেত্রে:

• শেষ ইলেকট্রন d-অরবিটালে প্রবেশ করেছে।
• d-অরবিটালে 6 টি ইলেকট্রন আছে (d⁶), যা অপূর্ণ।
• সুতরাং, এটিও একটি অবস্থান্তর মৌল। 🥳

সুতরাং, উভয় ইলেকট্রন বিন্যাসই অবস্থান্তর মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস। 🤩