Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: PbCl2 গরম পানিতে দ্রবণীয় এবং শীতল পানিতে অদ্রবণীয় কেন তা ব্যাখ্যা করতে বলা হয়েছে। এর মূল কারণ হল হাইড্রেশন শক্তি ও ল্যাটিস শক্তির সম্পর্ক। অপশন বিশ্লেষণ: A. i: ভুল, কারণ এটি পূর্ণ ব্যাখ্যা দেয় না। B. ii: ভুল, কারণ এটি ল্যাটিস শক্তি সম্পর্কিত নয়। C. iii: সঠিক, কারণ এটি হাইড্রেশন শক্তির সঙ্গে সম্পর্কযুক্ত। D. i ও ii: ভুল, কারণ iii সঠিক ব্যাখ্যা প্রদান করে। নোট: PbCl2-এর দ্রবণীয়তা মূলত তাপমাত্রার ওপর নির্ভর করে, যেখানে হাইড্রেশন শক্তি ও ল্যাটিস শক্তি ভূমিকা রাখে।

Another Explanation (5): ```html

PbCl₂ এর দ্রবণীয়তা: গরম বনাম শীতল পানি 🧐

PbCl₂ (লেড ক্লোরাইড) এর দ্রবণীয়তা তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে সাথে ভিন্ন হয়। গরম পানিতে এটি দ্রবণীয় হলেও শীতল পানিতে প্রায় অদ্রবণীয়। এর কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:

কারণসমূহ 🤔

1. ল্যাটিস শক্তি (Lattice Energy): PbCl₂ একটি আয়নিক যৌগ। এর ল্যাটিস শক্তি অনেক বেশি। ল্যাটিস শক্তি হলো কঠিন PbCl₂ কে গ্যাসীয় Pb²⁺ এবং Cl^- আয়নে বিভক্ত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি।
   ✨ ল্যাটিস শক্তি যত বেশি, যৌগটি তত কঠিন এবং দ্রবীভূত করা তত কঠিন।
2. হাইড্রেশন শক্তি (Hydration Energy): হাইড্রেশন শক্তি হলো গ্যাসীয় আয়নগুলো পানিতে দ্রবীভূত হয়ে জলীয় আয়ন (hydrated ions) তৈরি করার সময় নির্গত হওয়া শক্তি। Pb²⁺ এবং Cl^- আয়নগুলোর হাইড্রেশন শক্তি আছে।
   💧 হাইড্রেশন শক্তি যত বেশি, দ্রবণীয়তা তত বেশি হওয়ার সম্ভাবনা থাকে।
3. তাপমাত্রা এবং দ্রবণীয়তা:
   • শীতল পানি: শীতল পানিতে, PbCl₂ এর ল্যাটিস শক্তি হাইড্রেশন শক্তি থেকে অনেক বেশি। অর্থাৎ, PbCl₂ এর কঠিন কাঠামো ভাঙার জন্য যে শক্তি প্রয়োজন, সেটি জলীয় আয়ন তৈরির সময় নির্গত হওয়া শক্তি থেকে বেশি। তাই PbCl₂ শীতল পানিতে দ্রবীভূত হয় না। 🥶
   • গরম পানি: গরম পানিতে, পানির অণুগুলোর গতিশক্তি বৃদ্ধি পায়। এই অতিরিক্ত শক্তি PbCl₂ এর ল্যাটিস শক্তিকে অতিক্রম করতে সাহায্য করে। ফলে, PbCl₂ এর বেশি সংখ্যক আয়ন পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে। অর্থাৎ, গরম পানিতে হাই???্রেশন শক্তি ল্যাটিস শক্তির কাছাকাছি চলে আসে বা ক্ষেত্রবিশেষে বেশিও হতে পারে। 🔥

ব্যাখ্যার সারসংক্ষেপ 📝

মূলত, PbCl₂ এর দ্রবণীয়তা তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল কারণ ল্যাটিস শক্তি এবং হাইড্রেশন শক্তির মধ্যে একটি সূক্ষ্ম ভারসাম্য বিদ্যমান। শীতল তাপমাত্রায়, ল্যাটিস শক্তি হাইড্রেশন শক্তিকে ছাড়িয়ে যায়, যার ফলে দ্রবণীয়তা কম থাকে। তাপমাত্রা বাড়ানোর সাথে সাথে হাইড্রেশন প্রক্রিয়া শক্তিশালী হয়, যা ল্যাটিস শক্তিকে অতিক্রম করে এবং দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি করে।

তুলনামূলক বিশ্লেষণ (টেবিল) 📊

বৈশিষ্ট্য	শীতল পানি	গরম পানি
তাপমাত্রা	কম 🧊	বেশি ♨️
ল্যাটিস শক্তি	হাইড্রেশন শক্তি > ল্যাটিস শক্তি	ল্যাটিস শক্তি ≈ হাইড্রেশন শক্তি অথবা ল্যাটিস শক্তি < হাইড্রেশন শক্তি
দ্রবণীয়তা	অদ্রবণীয় ❌	দ্রবণীয় ✅

চূড়ান্ত মন্তব্য 🎉

সুতরাং, PbCl₂ গরম পানিতে দ্রবণীয় হওয়ার মূল কারণ হলো উচ্চ তাপমাত্রায় হাইড্রেশন শক্তি ল্যাটিস শক্তিকে অতিক্রম করতে সক্ষম হয়।

```