10 cm³ 0.5M HCl কে প্রশমিত করতে 0.1M ঘনমাত্রা কত আয়তনের NaOH এর প্রয়োজন হবে?

Explanation:

Another Explanation (5): প্রশ্নের সমাধান নিচে দেওয়া হল: প্রথমে, HCl এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \( \text{HCl এর আয়তন} = 10 \text{ cm}^3 = 0.01 \text{ L} \) \( \text{HCl এর ঘনমাত্রা} = 0.5 \text{ M} \) সুতরাং, \( \text{HCl এর মোল সংখ্যা} = \text{আয়তন} \times \text{ঘনমাত্রা} = 0.01 \text{ L} \times 0.5 \text{ M} = 0.005 \text{ mol} \) প্রশম বিক্রিয়ার জন্য, HCl এর সাথে NaOH এর বিক্রিয়াটি হলো: \( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \) এই বিক্রিয়া অনুসারে, 1 মোল HCl কে প্রশমিত করতে 1 মোল NaOH প্রয়োজন। অতএব, 0.005 মোল HCl কে প্রশমিত করতে 0.005 মোল NaOH প্রয়োজন হবে। এখন, NaOH এর আয়তন নির্ণয় করি: \( \text{NaOH এর ঘনমাত্রা} = 0.1 \text{ M} \) \( \text{NaOH এর মোল সংখ্যা} = 0.005 \text{ mol} \) সুতরাং, \( \text{NaOH এর আয়তন} = \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{ঘনমাত্রা}} = \frac{0.005 \text{ mol}}{0.1 \text{ M}} = 0.05 \text{ L} \) লিটারকে \( \text{cm}^3 \) এ পরিবর্তন করি: \( 0.05 \text{ L} = 0.05 \times 1000 \text{ cm}^3 = 50 \text{ cm}^3 \) সুতরাং, 10 \( \text{cm}^3 \) 0.5M HCl কে প্রশমিত করতে 0.1M ঘনমাত্রার 50 \( \text{cm}^3 \) NaOH এর প্রয়োজন। 🎉