10% Na₂CO₃ দ্রবণের মোলারিটি কত?

10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

প্রদত্ত:

• \(Na_2CO_3\) দ্রবণের শতকরা মাত্রা = 10%

গণনা:

10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণ মানে হল 100 গ্রাম দ্রবণে 10 গ্রাম \(Na_2CO_3\) আছে।

ধরি, দ্রবণের ঘনত্ব 1 g/mL

অতএব, 100 গ্রাম দ্রবণের আয়তন = 100 mL = 0.1 L

\(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol

মোলারিটির সূত্রানুসারে,

Molarity (M) = \(\frac{দ্রবণের মোল সংখ্যা}{দ্রবণের আয়তন (লিটারে)}\) = \(\frac{n}{V}\)

এখানে, \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা (n) = \(\frac{10}{106}\) mol ≈ 0.0943 mol

দ্রবণের আয়তন (V) = 0.1 L

সুতরাং, মোলারিটি (M) = \(\frac{0.0943}{0.1}\) M = 0.943 M

অতএব, 10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি 0.943 M। 🎉