প্রমাণ অবস্থায় 1.8g পানিতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা কত?
সঠিক উত্তরঃ
C.
6.023 × 1022
Explanation: 
Another Explanation (5): ```html
প্রমাণ অবস্থায় 1.8g পানিতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়:
প্রদত্ত:
ভর = 1.8g \(💦\)
আমরা জানি,
* পানির আণবিক ভর (H2O) = 18 g/mol \(⚖️\)
* অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা, NA = 6.023 × 1023 \(🔢\)
গণনা:
1. পানির মোল সংখ্যা নির্ণয়:
\[ \text{মোল সংখ্যা (n)} = \frac{\text{ভর}}{\text{আণবিক ভর}} \]
\[ n = \frac{1.8 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \]
2. পানির অণুর সংখ্যা নির্ণয়:
\[ \text{অণুর সংখ্যা} = \text{মোল সংখ্যা} \times \text{অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা} \]
\[ \text{অণুর সংখ্যা} = 0.1 \text{ mol} \times 6.023 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1} = 6.023 \times 10^{22} \]
3. অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়:
যেহেতু প্রতিটি পানির অণুতে (H2O) একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে, তাই অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা পানির অণুর সংখ্যার সমান হবে। \( 1 \text{H}_{2}\text{O} \longrightarrow 1 \text{O} \)
\[ \text{অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা} = 6.023 \times 10^{22} \]
অতএব, প্রমাণ অবস্থায় 1.8g পানিতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা 6.023 × 1022 \(🎯\)
```
