29°C তাপমাত্রায় 1.0 atm চাপে 20L হাইড্রোজেন তৈরি করতে কি পরিমাণ লৌহ প্রয়োজন? \( Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \)

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 29°C তাপমাত্রায় 1.0 atm চাপে 20L হাইড্রোজেন তৈরি করতে কী পরিমাণ লৌহ প্রয়োজন, তা জানতে চাওয়া হয়েছে। বিক্রিয়া হল \( Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \) অপশন বিশ্লেষণ: A. 18.07 g: ভুল, এটি সঠিক নয়। B. 404 g: ভুল, এটি সঠিক নয়। C. 45.19 g: সঠিক, এটি সঠিক উত্তর। D. 1.01 kg: ভুল, এটি সঠিক নয়। নোট: এই প্রশ্নে গ্যাসের পরিমাণ হিসাব করার জন্য স্টিকিওমেট্রিক সম্পর্ক ব্যবহার করা হয়েছে, যা 45.19 g লৌহ নির্দেশ করে।

Another Explanation (5): ```html

হাইড্রোজেন তৈরিতে প্রয়োজনীয় লৌহের পরিমাণ নির্ণয়:

প্রথমে, বিক্রিয়াটি হলো:

\[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \]

এখানে, 1 মোল \(Fe\) থেকে 1 মোল \(H_2\) উৎপন্ন হয়।

আমাদের \(H_2\) এর পরিমাণ 20L, তাপমাত্রা 29°C এবং চাপ 1.0 atm। এই তথ্য ব্যবহার করে \(H_2\) এর মোল সংখ্যা বের করতে হবে।

আমরা আদর্শ গ্যাস সূত্র ব্যবহার করবো:

\[ PV = nRT \]

যেখানে,

• \( P = 1.0 \, atm \) (চাপ)
• \( V = 20 \, L \) (আয়তন)
• \( n = ? \) (মোল সংখ্যা, যা আমাদের বের করতে হবে)
• \( R = 0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \) (গ্যাস ধ্রুবক)
• \( T = 29^\circ C = 29 + 273.15 = 302.15 \, K \) ( তাপমাত্রা)

এখন, মোলের সংখ্যা \(n\) বের করি:

\[ n = \frac{PV}{RT} \] \[ n = \frac{1.0 \, atm \times 20 \, L}{0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \times 302.15 \, K} \] \[ n = \frac{20}{24.806515} \, mol \] \[ n \approx 0.806 \, mol \]

সুতরাং, \(H_2\) এর মোল সংখ্যা প্রায় 0.806 মোল।

যেহেতু 1 মোল \(Fe\) থেকে 1 মোল \(H_2\) পাওয়া যায়, তাই \(Fe\) এর মোল সংখ্যাও 0.806 মোল হবে।

\(Fe\) এর পারমাণবিক ভর \(55.845 \, g/mol\)। সুতরাং, প্রয়োজনীয় \(Fe\) এর ভর:

\[ ভর = মোল \, সংখ্যা \times পারমাণবিক \, ভর \] \[ ভর = 0.806 \, mol \times 55.845 \, g/mol \] \[ ভর \approx 45.01 \, g \]

অতএব, 29°C তাপমাত্রায় 1.0 atm চাপে 20L হাইড্রোজেন তৈরি করতে প্রায় 45.01 g লৌহ প্রয়োজন।

নোট: প্রদত্ত উত্তরের সাথে এই উত্তরের সামান্য অমিল রয়েছে। সম্ভবত হিসাবের সামান্য ত্রুটি অথবা অন্য কোনো কারণে এই পার্থক্য হতে পারে।🤔

```