2.0 pH মানের 1L H2SO4 দ্রবণের মধ্যে H2SO4 এর পরিমাণ কত গ্রাম?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 2.0 pH মানের H2SO4 দ্রবণের ঘনত্ব \( \text{C} = 10^{-\text{pH}} = 10^{-2} \, \text{mol/L} \)। প্রতি লিটারে H2SO4-এর পরিমাণ \( \text{mass} = \text{C} \times \text{molar mass} = 10^{-2} \times 98 = 0.49 \, \text{g} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.49: সঠিক, এটি সঠিক গণনার ফলাফল। B. 0.45: ভুল, এটি একটু কম। C. 4.5: ভুল, এটি অনেক বেশি। D. 4.9: ভুল, এটি ভুল গণনা। নোট: pH থেকে দ্রবণের ঘনত্ব এবং তারপর ভরের পরিমাণ নির্ণয় করা সম্ভব।

Another Explanation (5): ```html

pH 2.0 মানের \(H_2SO_4\) দ্রবণে \(H_2SO_4\) এর পরিমাণ নির্ণয় 🧪

আমরা জানি, \(pH = -log[H^+]\)। সুতরাং,

\[ [H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2} = 0.01 \ M \]

\(H_2SO_4\) একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে 2টি \(H^+\) আয়ন দেয়। সুতরাং,

\[ H_2SO_4 \rightleftharpoons 2H^+ + SO_4^{2-} \]

সুতরাং, \(H_2SO_4\) এর ঘনমাত্রা,

\[ [H_2SO_4] = \frac{[H^+]}{2} = \frac{0.01}{2} = 0.005 \ M \]

এখন, 1 লিটার দ্রবণে \(H_2SO_4\) এর মোল সংখ্যা = 0.005 মোল 🤓

\(H_2SO_4\) এর আণবিক ভর = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 গ্রাম/মোল

সুতরাং, 1 লিটার দ্রবণে \(H_2SO_4\) এর ভর = 0.005 মোল × 98 গ্রাম/মোল = 0.49 গ্রাম 🎉

অতএব, 2.0 pH মানের 1L \(H_2SO_4\) দ্রবণে \(H_2SO_4\) এর পরিমাণ 0.49 গ্রাম। 🥳

```