40.0 মিলিলিটার 0.05 মোলার হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণকে প্রশমিত করতে 0.10 মোলার NaOH দ্রবণের যে আয়তন লাগবে তা হচ্ছে -

Explanation:

Another Explanation (5): হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড \(HCl\) কে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড \(NaOH\) দ্রবণ দিয়ে প্রশমিত করার জন্য প্রয়োজনীয় \(NaOH\) দ্রবণের আয়তন নির্ণয় করতে হবে। প্রশমন বিক্রিয়াটি হলো: \[HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\] এখানে, \(HCl\) এবং \(NaOH\) এর মোল সংখ্যা সমান হবে। প্রথমে, \(HCl\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \[ \text{মোল সংখ্যা} = \text{মোলালিটি} \times \text{আয়তন (লিটারে)} \] \(HCl\) এর মোলারিটি \(M_1 = 0.05\) \(M\) \(HCl\) এর আয়তন \(V_1 = 40.0\) \(mL = 0.04\) \(L\) সুতরাং, \(HCl\) এর মোল সংখ্যা: \[ n_{HCl} = M_1 \times V_1 = 0.05 \times 0.04 = 0.002 \text{ মোল} \] এখন, \(NaOH\) এর মোল সংখ্যাও \(0.002\) মোল হতে হবে। ধরি, \(NaOH\) দ্রবণের প্রয়োজনীয় আয়তন \(V_2\) \(mL\) \(NaOH\) এর মোলারিটি \(M_2 = 0.10\) \(M\) তাহলে, \(NaOH\) এর মোল সংখ্যা: \[ n_{NaOH} = M_2 \times V_2 \] \[ 0.002 = 0.10 \times V_2 \] \[ V_2 = \frac{0.002}{0.10} = 0.02 \text{ লিটার} \] \(V_2\) কে মিলিলিটারে পরিবর্তন করি: \[ V_2 = 0.02 \times 1000 = 20.0 \text{ মিলিলিটার} \] অতএব, 40.0 মিলিলিটার 0.05 মোলার হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণকে প্রশমিত করতে 0.10 মোলার \(NaOH\) দ্রবণের 20.0 মিলিলিটার প্রয়োজন। 🎉