5g FeSO₄ কে সম্পূর্ণ জারিত করতে কত গ্রাম K₂Cr₂O₇ প্রয়োজন?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

5g \(FeSO_4\) কে সম্পূর্ণ জারিত করতে কত গ্রাম \(K_2Cr_2O_7\) প্রয়োজন?

প্রদত্ত তথ্য:

\(FeSO_4\) এর পরিমাণ = 5g আণবিক ভর, \(FeSO_4\) = 55.85 + 32.06 + 4 × 16 = 151.91 g/mol

প্রয়োজনীয় \(K_2Cr_2O_7\) এর পরিমাণ নির্ণয়:

রাসায়নিক বিক্রিয়া:

\(K_2Cr_2O_7\) জারক পদার্থ \(FeSO_4\) কে জারিত করে \(Fe_2(SO_4)_3\) এ পরিণত করে। এই বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ: \(K_2Cr_2O_7 + 6FeSO_4 + 7H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O\) এই বিক্রিয়া থেকে পাই, 1 মোল \(K_2Cr_2O_7\), 6 মোল \(FeSO_4\) কে জারিত করে। আণবিক ভর, \(K_2Cr_2O_7\) = 2 × 39.10 + 2 × 52.00 + 7 × 16.00 = 294.2 g/mol সুতরাং, 294.2 g \(K_2Cr_2O_7\), 6 × 151.91 g \(FeSO_4\) কে জারিত করে। অতএব, 1 গ্রাম \(FeSO_4\) কে জারিত করতে \(K_2Cr_2O_7\) প্রয়োজন = \(\frac{294.2}{6 \times 151.91}\) গ্রাম সুতরাং, 5 গ্রাম \(FeSO_4\) কে জারিত করতে \(K_2Cr_2O_7\) প্রয়োজন = \(\frac{294.2 \times 5}{6 \times 151.91}\) = 1.614 g (প্রায়) 🎉

ফলাফল:

5g \(FeSO_4\) কে সম্পূর্ণরূপে জারিত করতে 1.614g \(K_2Cr_2O_7\) প্রয়োজন।😊 ```