2.00 গ্রাম H2O তে কতটি হাইড্রোজেন পরমাণু আছে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: ২.০০ গ্রাম H2O-তে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য পদার্থের পরিমাণ ব্যবহার করা হয়। ১ মোল H2O-তে \( 6.022 \times 10^{23} \) অণু থাকে। ২.০০ গ্রাম H2O-তে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা \( 2 \times \frac{2}{18} \times 6.022 \times 10^{23} = 1.3384 \times 10^{23} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. \( 1.3384 \times 10^{23} \): সঠিক, এটি গণনাকৃত মান। B. \( 6.669 \times 10^{22} \): ভুল, এটি বিভ্রান্তিকর মান। C. \( 2 \times 1.3384 \times 10^{22} \): ভুল, এটি ভুল গাণিতিক মান। D. \( 6.023 \times 10^{23} \): ভুল, এটি ১ মোলের H2O-এর অণু সংখ্যা। নোট: প্রতিটি H2O অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে, যা গণনায় বিবেচনা করা হয়।

Another Explanation (5):

2.00 গ্রাম \(H_2O\) -এ হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়:

প্রথমে, \(H_2O\) এর আণবিক ভর বের করতে হবে: \(H_2O\) এর আণবিক ভর = 2 × H এর পারমাণবিক ভর + 1 × O এর পারমাণবিক ভর = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16 = 18 গ্রাম/ মোল অর্থাৎ, 18 গ্রাম \(H_2O\) তে \(H_2O\) থাকে 1 মোল। সুতরাং, 2.00 গ্রাম \(H_2O\) তে \(H_2O\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{2.00}{18}\) মোল ≈ 0.1111 মোল আমরা জানি, 1 মোল \(H_2O\) অণুতে \(H_2O\) এর সংখ্যা \(6.022 × 10^{23}\) (অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা)। সুতরাং, 0.1111 মোল \(H_2O\) অণুতে \(H_2O\) এর সংখ্যা = \(0.1111 × 6.022 × 10^{23}\) ≈ \(0.6695 × 10^{23}\) টি যেহেতু প্রতিটি \(H_2O\) অণুতে 2টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণু থাকে, তাই 0.6695 × 10^23 টি \(H_2O\) অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা হবে: \(2 × 0.6695 × 10^{23} = 1.339 × 10^{23}\) টি 🥳🎉 অতএব, 2.00 গ্রাম \(H_2O\) তে \(1.339 × 10^{23}\) টি হাইড্রোজেন পরমাণু আছে।

সুতরাং, উত্তর: \(1.339 × 10^{23}\) টি।