0.05 molL-1 ঘনমাত্রার 10mL অক্সালিক এসিড দ্রবণকে প্রশমিত করার জন্য 0.05 molL-1 ঘনমাত্রার যে আয়তন NaHCO3 দ্রবণ প্রয়োজন তা হলো-

প্রশ্নের বিস্তারিত ব্যাখ্যা

প্রশ্ন অনুযায়ী, আমাদের কাছে রয়েছে:

• অক্সালিক এসিডের ঘনমাত্রা (M) = 0.05 mol/L
• অক্সালিক এসিডের পরিমাণ (V) = 10 mL = 0.010 L
• NaHCO₃ এর ঘনমাত্রা (M) = 0.05 mol/L

আমাদের লক্ষ্য হলো, এই অক্সালিক এসিডটি প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় NaHCO₃ দ্রবণের আয়তন নির্ণয় করা।

প্রথমে, অক্সালিক এসিডের মোট মোল গণনা করি:

মোল সংখ্যা (মোল) = ঘনমাত্রা (mol/L) × আয়তন (L)

মোল অক্সালিক এসিড = 0.05 mol/L × 0.010 L = 0.0005 mol

অক্সালিক এসিডের প্রতিক্রিয়া

অক্সালিক এসিডের রাসায়নিক সূত্র: H₂C₂O₄

প্রতিক্রিয়া NaHCO₃ এর সাথে:

H₂C₂O₄ + 2 NaHCO₃ → Na₂C₂O₄ + 2 CO₂ + 2 H₂O

অর্থাৎ, 1 মোল অক্সালিক এসিডের জন্য প্রয়োজন 2 মোল NaHCO₃।

অতএব, NaHCO₃ এর প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা:

মোল NaHCO₃ = 2 × 0.0005 mol = 0.001 mol

NaHCO₃ এর প্রয়োজনীয় আয়তন নির্ণয়:

আয়তন (L) = মোল সংখ্যা / ঘনমাত্রা (mol/L)

V_NaHCO₃ = 0.001 mol / 0.05 mol/L = 0.02 L = 20 mL

উত্তর: 20 mL