M/10 H2SO4 সম আয়তনের কত মোলার NaOH কে প্রশমিত করবে?

Explanation: Hints: এসিড ক্ষার প্রমাণন Solve: \(\text{2NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}\) \(2 \times 0.1 \, \text{M} \quad 0.1 \, \text{M}\) \(= 0.2 \, \text{M}\) Ans. (C) ব্যাখ্যা: ক্ষেত্র বিশেষে \(\text{H}_2\text{SO}_4 \iff \text{NaOH}\)। এখানে যদি Shortcut হিসেবে \(V_1S_1e_1 = V_2S_2e_2\) সূত্র ব্যবহার করা হয় তবে খুব সহজেই মান পাওয়া যায়।

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান:

H₂SO₄ একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড এবং NaOH একটি ক্ষার। প্রশমনের জন্য অ্যাসিড ও ক্ষারের মোল সংখ্যা সমান হতে হবে।

H₂SO₄ এর মোলারিটি \(M_1 = \frac{1}{10}\) M

H₂SO₄ এর আয়তন \(V_1\) (ধরি)

NaOH এর মোলারিটি \(M_2\) (বের করতে হবে)

NaOH এর আয়তন \(V_2 = V_1\) (H₂SO₄ এর আয়তনের সমান)

H₂SO₄ এর তুল্য সংখ্যা \(n_1 = 2\) 🧪

NaOH এর তুল্য সংখ্যা \(n_2 = 1\) 🧫

আমরা জানি, প্রশমনের জন্য:

\(M_1V_1n_1 = M_2V_2n_2\)

মান বসিয়ে পাই,

\(\frac{1}{10} \times V_1 \times 2 = M_2 \times V_1 \times 1\)

\(M_2 = \frac{2V_1}{10V_1}\)

\(M_2 = \frac{2}{10}\)

\(M_2 = 0.2\) M

অতএব, \( \frac{M}{10} \) H₂SO₄ সম আয়তনের 0.2 M NaOH কে প্রশমিত করবে। 🎉

```